baoh2 là chất gì

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bạn đang xem: baoh2 là chất gì

Bari hydroxide
Nhận dạng
Số CAS	17194-00-2
PubChem	28387
ChEBI	32592
Số RTECS	CQ9200000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[OH-].[OH-]
InChI	đầy đủ 1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Tham chiếu Gmelin	846955
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ba(OH)2
Khối lượng mol	171.34 g/mol (khan) 189.355 g/mol (ngậm 1 nước) 315.46 g/mol (ngậm 8 nước)
Bề ngoài	chất rắn color trắng
Khối lượng riêng	3.743 g/cm³ (ngậm 1 nước) 2.18 g/cm³ (ngậm 8 nước, 16 °C)
Điểm rét chảy	78 °C (351 K; 172 °F) (ngậm 8 nước) 300 °C (ngậm 1 nước) 407 °C (khan)
Điểm sôi	780 °C (1.050 K; 1.440 °F)
Độ hòa tan vô nước	chủ yếu hèn BaO (không đem Ba(OH)2): 1.67 g/100 mL (0 °C) 3.89 g/100 mL (20 °C) 4.68 g/100 mL (25 °C) 5.59 g/100 mL (30 °C) 8.22 g/100 mL (40 °C) 11.7 g/100 mL (50 °C) đôi mươi.94 g/100 mL (60 °C) 101.4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan trong những dung môi khác	low
Độ bazơ (pKb)	0.15 (first OH–), 0.64 (second OH–)[1]
MagSus	-53.2·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.50 (ngậm 8 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ranh thể	octahedral
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình trở nên ΔfHo298	−944.7 kJ/mol
Các nguy cấp hiểm
Phân loại của EU	Harmful (Xn)
NFPA 704	3
Chỉ dẫn R	R20/22
Chỉ dẫn S	S2, S28
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các ăn ý hóa học liên quan
Anion khác	Bari oxit Bari peroxide
Cation khác	Calci hydroxide Magiê hydroxide Stronti hydroxide
Trừ Khi đem chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: Cỏ lúa mì có tốt cho sức khỏe?  kiểm chứng (cái gì  ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari hydroxide là ăn ý Hóa chất với công thức chất hóa học Ba(OH)₂(H₂O)_x. Chất ngậm nước đơn (x =1) được nghe biết với thương hiệu baryta, là một trong những trong mỗi ăn ý hóa học chủ yếu của bari. Hạt monohydrat white này là dạng thương nghiệp chủ yếu của bari hydroxide.

Điều chế và cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Bari hydroxide hoàn toàn có thể được pha trộn bằng phương pháp hòa tan bari oxit (BaO) vô nước:

BaO + 9 H₂O → Ba(OH)₂·8H₂O

Nó kết tinh ranh trở nên phân tử ngậm 8 nước octahydrate, quy đổi trở nên ngậm đơn nước monohydrate Khi nung rét vô không gian. Tại 100 °C vô chân ko, phân tử monohydrat tiếp tục phân giải trở nên BaO và nước.^[2] Phân tử monohydrate đem cấu tạo phân lớp (xem hình trên). Trung tâm Ba²⁺ đem cấu tạo vuông góc phản lăng trụ vuông. Mỗi trung tâm ion Ba²⁺ bị buộc ràng vì chưng nhì phối tử nước và sáu phối tử hydroxide, được links song và links tía với những trung tâm láng giềng Ba²⁺ khác^[3]. Trong phân tử ngậm 8 nước, những trung tâm ion Ba²⁺ liên kết tuy nhiên ko share những phối tử.^[4]

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Về mặt mũi công nghiệp, bari hydroxide được dùng thực hiện chi phí thân thích cho những ăn ý hóa học bari không giống. Bari hydroxide ngậm đơn nước (Monohydrat) được dùng nhằm khử nước và vô hiệu hóa sulfat kể từ những thành phầm không giống nhau.^[5] Ứng dụng này khai quật chừng tan rất rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng khá được vận dụng mang đến chống thực nghiệm .

Xem thêm: cho luồng khí h2 dư qua hỗn hợp các oxit cuo fe2o3 al2o3 mgo

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]