các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của

KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

Bạn đang xem: các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của

1. Cấu tạo ra bảng tuần hoàn

a) Nguyên tắc bố trí những nhân tố vô bảng tuần hoàn: 3 vẹn toàn tắc

- Các nhân tố được bố trí theo hướng tăng dần dần của năng lượng điện phân tử nhân vẹn toàn tử.

- Các nhân tố sở hữu nằm trong số lớp electron vô vẹn toàn tử được xếp trở nên 1 sản phẩm (Chu kì).

- Các nhân tố sở hữu số electron hóa trị vô vẹn toàn tử như nhau được xếp trở nên 1 cột (Nhóm).

b) Ô vẹn toàn tố

- Mỗi nhân tố được xếp vô 1 dù gọi là dù nhân tố.

c) Chu kì

- Mỗi sản phẩm là 1 trong những chu kì.

- Bảng bao gồm 7 chu kì:

+ Có 3 chu kì nhỏ: 1, 2, 3.

+ Có 4 chu kì lớn: 4, 5, 6, 7.

- Nguyên tử những nhân tố nằm trong 1 chu kì sở hữu số lớp electron như nhau.

- Số trật tự của chu kì thông qua số lớp electron của vẹn toàn tử những nhân tố vô chu kì cơ.

d) Nhóm

- Nhóm A: Gồm chu kì nhỏ và chu kì rộng lớn, kể từ IA $\rightarrow$ VIIIA.

+ Nguyên tố $s$ nằm trong group IA, IIA.

+ Nguyên tố $p$ nằm trong group IIIA $\rightarrow$ VIIIA.

- Nhóm B: kể từ IIIB $\rightarrow$ VIIIB và IB, IIB.

+ Nhóm B chỉ bao gồm những nhân tố ở chu kì rộng lớn.

Xem thêm: 3 lý do vì sao nấm được ví 'bổ ngang thịt'

+ Nguyên tố nằm trong group B là những nhân tố $d$ và $f$.

2. Sự thay đổi tuần hoàn

a) Cấu hình electron của vẹn toàn tử:

- Số electron ngoài nằm trong của vẹn toàn tử những nhân tố ở từng chu kì tăng kể từ $1 \rightarrow 8$ với mọi group kể từ IA $\rightarrow$ VIIIA. Cấu hình electron vẹn toàn tử của những nhân tố thay đổi tuần trả.

b) Sự thay đổi tuần trả tính sắt kẽm kim loại, tính phi kim, nửa đường kính vẹn toàn tử và độ quý hiếm phỏng âm năng lượng điện của những nhân tố được tóm lược vô bảng sau:

- Trong nằm trong chu kì (trái $\rightarrow$ phải):

+ Tính sắt kẽm kim loại rời, tính phi kim tăng.

+ Tính axit của oxit và hiđroxit tăng, tính bazơ rời.

+ Bán kính vẹn toàn tử rời, phỏng âm năng lượng điện tăng.

- Trong nằm trong group A (trên $\rightarrow$ xuống):

+ Tính phi kim rời, tính sắt kẽm kim loại tăng.

+ Tính axit của oxit và hiđroxit rời, tính bazơ tăng.

+ Bán kính vẹn toàn tử tăng, phỏng âm năng lượng điện rời.

3. Định luật tuần hoàn

- Tính hóa học của những nhân tố và đơn hóa học rưa rứa bộ phận và đặc thù của những thích hợp hóa học tạo ra kể từ những nhân tố cơ thay đổi tuần trả theo hướng tăng của năng lượng điện phân tử nhân vẹn toàn tử.

Xem thêm: Cách nấu cá trắm ngon ngọt hấp bia với 3 bước đơn giản