Tính hóa học của Kim loại: Tính hóa chất, vật lí, Điều chế, Ứng dụng
1. Vị trí, cấu trúc của kim loại
Bạn đang xem: chương 5 hóa 12
a. Vị trí
- Nhóm IA (trừ H), group IIA: những sắt kẽm kim loại này là những yếu tắc s
- Nhóm IIIA (trừ B), một trong những phần của những group IVA, VA, VIA: những sắt kẽm kim loại này là những yếu tắc p
- Các group B (từ IB cho tới VIIIB): những sắt kẽm kim loại gửi tiếp, bọn chúng là những yếu tắc d
- Họ lantan và actini (xếp riêng rẽ trở nên nhị mặt hàng ở cuối bảng): những sắt kẽm kim loại nằm trong nhị bọn họ này là những yếu tắc f
b. Cấu tạo
- Cấu tạo nên nguyên vẹn tử kim loại
+ Hầu không còn những nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại có một, 2 hoặc 3 electron ở phần bên ngoài cùng
+ Bán kính nguyên vẹn tử của những yếu tắc sắt kẽm kim loại nhìn tổng thể to hơn nửa đường kính nguyên vẹn tử những yếu tắc phi kim
- Cấu tạo nên mạng tinh ma thể kim loại
Có phụ thân loại mạng tinh ma thể sắt kẽm kim loại đặc thù là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương
- Liên kết kim loại
Là link chất hóa học tạo hình vị lực hít tĩnh năng lượng điện thân thích ion dương sắt kẽm kim loại nằm tại vị trí những nút mạng tinh ma thể và những electron tự tại dịch rời vô toàn cỗ màng lưới tinh ma thể sắt kẽm kim loại.
2. Tính hóa học vật lý
- Kim loại với đặc điểm vật lí công cộng là mềm, dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng và với ánh kim.
- Một số đặc điểm vật lí riêng:
* Tỉ khối: của những sắt kẽm kim loại rất rất không giống nhau tuy nhiên thường xê dịch kể từ 0,5 (Li) cho tới 22,6 (Os). Thường thì:
+ d < 5: sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm (K, Na, Mg, Al).
+ d > 5: sắt kẽm kim loại nặng nề (Zn, Fe...).
* Nhiệt nhiệt độ chảy: thay đổi kể từ -39oC (Hg) cho tới 3410oC (W). Thường thì:
+ t < 10000C: sắt kẽm kim loại dễ dàng rét chảy.
+ t > 15000C: sắt kẽm kim loại khó khăn rét chảy (kim loại Chịu đựng nhiệt).
* Tính cứng: Biến thay đổi kể từ mượt cho tới rất rất cứng.
Tỷ khối, sức nóng nhiệt độ chảy và tính cứng của sắt kẽm kim loại tùy theo nhiều nhân tố như loại mạng tinh ma thể; tỷ lệ e; lượng mol của sắt kẽm kim loại...
3. Tính hóa học hóa học
Tính hóa học đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử (nguyên tử sắt kẽm kim loại dễ dẫn đến lão hóa trở nên ion dương): M → Mn+ + ne
a. Tác dụng với phi kim
Hầu không còn những sắt kẽm kim loại khử được phi kim điển hình nổi bật trở nên ion âm
Ví dụ:
b. Tác dụng với axit
- Đối với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng:
M + nH+ → Mn+ + n/2H2
(M đứng trước hiđro vô mặt hàng thế năng lượng điện rất rất chuẩn)
- Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit với tính lão hóa mạnh):
+ Kim thể loại hiện nay nhiều số lão hóa không giống nhau Lúc phản xạ với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số lão hóa tối đa.
+ Hầu không còn những sắt kẽm kim loại phản xạ được với HNO3 và H2SO4 đặc (trừ Pt, Au)
Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa vô H2SO4 và HNO3 đặc nguội.
Khi cơ S
+6 H2SO4 bị khử trở nên S+4 (SO2); So hoặc S-2 (H2S)
Trong HNO3 đặc N+5 bị khử trở nên N+4 (NO2)
Với HNO3 loãng N+5 bị khử trở nên N+2(NO); N+1 (N2O); No (N2); N-3 (NH4+)
+ Các sắt kẽm kim loại với tính khử càng mạnh thông thường mang lại thành phầm khử với số lão hóa càng thấp. Các sắt kẽm kim loại như Na, K... sẽ gây ra nổ Lúc xúc tiếp với những hỗn hợp axit
Ví dụ:
c. Tác dụng với hỗn hợp muối
- Với Na, K, Ca và Ba phản xạ với nước trước tiếp sau đó hỗn hợp kiềm tạo nên trở nên tiếp tục phản xạ với muối bột.
- Với những sắt kẽm kim loại ko tan nội địa, sắt kẽm kim loại sinh hoạt đẩy được sắt kẽm kim loại thông thường sinh hoạt thoát khỏi hỗn hợp muối bột của bọn chúng theo đòi quy tắc α.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
d. Tác dụng với hỗn hợp kiềm
Các sắt kẽm kim loại tuy nhiên hiđroxit của bọn chúng với tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb... thuộc tính được với hỗn hợp kiềm (đặc).
2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
e. Tác dụng với oxit kim loại
Các sắt kẽm kim loại mạnh khử được những oxit sắt kẽm kim loại yếu đuối rộng lớn ở sức nóng chừng cao trở nên kim loại
Ví dụ:
4. Điều chế
Nguyên tắc điều chế: Khử ion sắt kẽm kim loại trở nên kim loại
Mn+ + ne → M
* Một số cách thức điều chế
a. Phương pháp sức nóng luyện
- Nguyên tắc: sử dụng hóa học khử CO, C, Al, H2 khử oxit sắt kẽm kim loại ở sức nóng chừng cao.
- Phạm vi sử dụng: thông thường sử dụng vô công nghiệp với sắt kẽm kim loại sau Al.
Ví dụ:
PbO + C → Pb + CO
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
b. Phương pháp thủy luyện
- Nguyên tắc: Dùng hỗn hợp phù hợp (HCl, HNO3, nước cường toan, CN-...) hòa tan vật liệu tiếp sau đó lấy sắt kẽm kim loại mạnh (không tan vô nước) đẩy sắt kẽm kim loại yếu đuối ngoài hỗn hợp của chính nó.
- Phạm vi sử dụng: thông thường sử dụng vô chống thực nghiệm nhằm pha trộn những sắt kẽm kim loại sau Mg (thường là sắt kẽm kim loại yếu).
* Ví dụ:
Vàng lẫn lộn vô khu đất đá rất có thể hòa tan dần dần vô hỗn hợp NaCN cùng theo với oxi của bầu không khí, được hỗn hợp muối bột phức của vàng:
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
Sau cơ, ion Au3+ trong phức được khử vị sắt kẽm kim loại Zn:
Zn + 2Na[Au(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Au
c. Phương pháp năng lượng điện phân
- Điện phân rét chảy
+ Nguyên tắc: Dùng dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều khử ion sắt kẽm kim loại vô hóa học năng lượng điện li rét chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
+ Phạm vi sử dụng: rất có thể dùng làm pha trộn toàn bộ những sắt kẽm kim loại tuy nhiên thường sử dụng với sắt kẽm kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, Ba và Al.
- Điện phân dung dịch
+ Nguyên tắc: Dùng dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều khử ion sắt kẽm kim loại yếu đuối vô hỗn hợp muối bột của chính nó.
+ Phạm vi sử dụng: Dùng pha trộn những sắt kẽm kim loại yếu đuối.
Tính hóa học của Hợp kim: Định nghĩa, Tính hóa chất, vật lí, Ứng dụng
1. Định nghĩa
Hợp kim là vật tư sắt kẽm kim loại với có một sắt kẽm kim loại cơ bạn dạng và một trong những sắt kẽm kim loại hoặc phi kim khác
Ví dụ: Thép là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một trong những yếu tắc không giống.
2. Tính chất
a. Tính hóa học vật lý
Tính hóa học vật lí và đặc điểm cơ học tập của kim loại tổng hợp không giống nhiều đối với đặc điểm của những đơn chất:
- Có tính dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng, tính mềm dẻo và ánh kim bởi vô kim loại tổng hợp với những electron tự động do
- Tính dẫn năng lượng điện, dẫn sức nóng của kim loại tổng hợp hạn chế đối với sắt kẽm kim loại bộ phận bởi tỷ lệ electron tự tại vô kim loại tổng hợp sụt giảm rõ rệt rệt
- Có chừng cứng cao hơn nữa đối với những sắt kẽm kim loại bộ phận bởi với sự thay cho thay đổi về cấu trúc mạng tinh ma thể, thay cho thay đổi về bộ phận của ion vô mạng tinh ma thể
- Có thật nhiều kim loại tổng hợp không giống nhau được sản xuất với hóa tính, cơ tính và lí tính ưu thế như ko han gỉ, chừng cứng cao, sức chịu nóng chất lượng, Chịu đựng quỷ sát chất lượng...
Ví dụ:
- Hơp kim không xẩy ra ăn mòn: Fe–Cr–Mn (thép inoc)...
- Hợp kim siêu cứng: W–Co, Co–Cr–W–Fe,...
- Hợp kim với sức nóng nhiệt độ chảy thấp: Sn – Pb (thiếc hàn rét chảy ở 210oC),...
- Hợp kim nhẹ nhõm, cứng và bền: Al–Si, Al–Cu–Mn–Mg
b. Tính hóa học hóa học
Có đặc điểm chất hóa học tương tự động của những đơn hóa học nhập cuộc tạo nên trở nên ăn ý kim
3. Ứng dụng
- Do với đặc điểm chất hóa học, vật lí, cơ học tập rất rất quý nên kim loại tổng hợp được dùng thoáng rộng trong những ngành tài chính quốc dân
- Có những kim loại tổng hợp trơ với axit, bazơ và những hóa hóa học không giống sử dụng sản xuất những công cụ, khí giới sử dụng vô xí nghiệp sản xuất phát hành hóa chất
- Có kim loại tổng hợp sức chịu nóng cao, Chịu đựng quỷ sát mạnh dùng để ống xả vô mô tơ phản lực
- Có kim loại tổng hợp với sức nóng nhiệt độ chảy rất rất thấp sử dụng sản xuất giàn ống dẫn nước chữa trị cháy tự động hóa...
Lý thuyết Dãy năng lượng điện hóa của kim loại
I. Khái niệm về cặp lão hóa – khử của kim loại
1. Cặp oxi hoá – khử của kim loại
- Dạng oxi hoá và dạng khử của và một yếu tắc sắt kẽm kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử của sắt kẽm kim loại.
Ví dụ: Cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
2. So sánh đặc điểm của những cặp oxi hoá – khử
Ví dụ: So sánh đặc điểm của nhị cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
Kết luận: Tính khử: Cu > Ag
Tính oxi hoá: Ag+ > Cu2+
II. Sạc Pin năng lượng điện hóa
a. Cấu tạo
Là 1 khí giới gồm: 2 lá sắt kẽm kim loại, từng lá được nhúng vô 1 dd muối bột với chứa chấp cation của sắt kẽm kim loại đó; 2 dd này được nối cùng nhau vị 1 cầu muối bột (dd năng lượng điện li trơ: NH4NO3, KNO3)
- Suất năng lượng điện động của pin năng lượng điện hoá (VD: Zn - Cu)
Epin = 1,10V
b. Giải thích
- Điện rất rất Zn (cực âm) là mối cung cấp hỗ trợ e, Zn bị oxi hoá trở nên Zn2+ tan vô dung dịch:
Zn → Zn2+ + 2e
- Điện rất rất Cu (cực dương) những e cho tới rất rất Cu, ở phía trên những ion Cu2+ bị khử trở nên sắt kẽm kim loại Cu bám bên trên mặt phẳng lá đồng.
Cu2+ + 2e → Cu
- Vai trò của cầu muối: Trung hòa năng lượng điện của 2 dung dịch
+ Cation NH4+ (hoặc K+) và Zn2+ di gửi quý phái ly đựng hỗn hợp CuSO4
+ Ngược lại: những anion NO3- và SO42- di gửi quý phái ly đựng hỗn hợp ZnSO4.
Sự dịch rời của những ion này thực hiện cho những hỗn hợp muối bột luôn luôn trung hoà năng lượng điện.
Xem thêm: Sức khỏe bệnh nhân nặng nhất vụ cháy chung cư sau gần 3 tuần điều trị thế nào?
- Phương trình ion rút gọn gàng màn biểu diễn quy trình oxi hoá-khử xẩy ra bên trên mặt phẳng những năng lượng điện rất rất của pin năng lượng điện hoá:
c. Nhận xét
- Có sự thay đổi mật độ những ion Cu2+ và Zn2+ trong quy trình sinh hoạt của pin. Cu2+ giảm, Zn2+ tăng
- Năng lượng của phản xạ lão hóa – khử vô pin năng lượng điện hóa vẫn sinh rời khỏi dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều.
- Những nhân tố tác động cho tới suất năng lượng điện động của pin năng lượng điện hóa như:
+ Nhiệt chừng.
+ Nồng chừng của ion sắt kẽm kim loại.
+ Bản hóa học của sắt kẽm kim loại thực hiện năng lượng điện rất rất.
- Trong pin năng lượng điện hóa:
+ Cực âm (anot): xẩy ra quy trình oxi hóa
+ Cực dương (catot): xẩy ra quy trình khử
III. Thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của kim loại
1. Điện rất rất hiđro chuẩn
Trên mặt phẳng năng lượng điện rất rất hiđro xẩy ra cân đối lão hóa – khử của cặp lão hóa – khử 2H+/H2
Quy ước rằng: thế năng lượng điện rất rất của năng lượng điện rất rất hiđro chuẩn chỉnh vị 0,00 V ở từng sức nóng chừng, tức là:
2. Thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của kim loại
Thế năng lượng điện rất rất chi chuẩn chỉnh của sắt kẽm kim loại cần thiết đoc được đồng ý vị bằng suất năng lượng điện động của pin tạo nên vị năng lượng điện rất rất hiđro chuẩn chỉnh và năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của sắt kẽm kim loại cần thiết đo. Có 2 tình huống xẩy ra với độ quý hiếm của thế năng lượng điện rất rất chuẩn:
- Thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của cặp Mn+/M là số dương nếu như kỹ năng lão hóa của ion Mn+ trong nửa pin Mn+/M là mạnh rộng lớn ion H+ trong nửa pin 2H+/H2
- Thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của cặp Mn+/M là số âm nếu như kỹ năng lão hóa của ion Mn+ trong nửa pin Mn+/M là yếu đuối rộng lớn ion H+ trong nửa pin 2H+/H2
Ví dụ: Thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của những cặp kim loại:
IV. Dãy thế năng lượng điện rất rất chuẩn
Dãy thế năng lượng điện rất rất chuẩn của sắt kẽm kim loại còn được gọi là dãy thế lão hóa – khử chuẩn của sắt kẽm kim loại, hoặc dãy thế khử chuẩn của sắt kẽm kim loại.
V. Ý nghĩa của mặt hàng thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của kim loại
1. So sánh tính lão hóa – khử
Trong dung môi nước, thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của kim loại
càng rộng lớn thì tính lão hóa của cation Mn+ càng mạnh và tính khử của sắt kẽm kim loại M càng yếu đuối và ngược lại
2. Xác toan chiều của phản xạ lão hóa – khử
Xác toan chiều của phản xạ lão hóa – khử cũng là sự việc mò mẫm hiểu về phản xạ cơ vô ĐK đương nhiên với xẩy ra hay là không.
3. Xác toan suất năng lượng điện động chuẩn chỉnh của pin năng lượng điện hóa
Suất năng lượng điện động chuẩn chỉnh của pin năng lượng điện hóa (E0pin) vì thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của rất rất dương trừ chuồn thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của rất rất âm. Suất năng lượng điện động của pin năng lượng điện hóa luôn luôn là số dương.
4. Xác toan thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của cặp lão hóa – khử
Ta rất có thể xác lập được thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của cặp lão hóa – khử lúc biết suất năng lượng điện động chuẩn chỉnh của pin năng lượng điện hóa (E0pin) và thế năng lượng điện rất rất chuẩn chỉnh của cặp lão hóa – khử còn sót lại.
E0(+) = E0pin + E0(-); E0(-) = E0(+) – E0pin
Lý thuyết Sự năng lượng điện phân, Sự ăn mòn
A. SỰ ĐIỆN PHÂN
I. Sự năng lượng điện phân
- Sự năng lượng điện phân là quy trình lão hóa – khử xẩy ra ở mặt phẳng những năng lượng điện rất rất Lúc với dòng sản phẩm năng lượng điện một chiều trải qua hóa học năng lượng điện li rét chảy hoặc hỗn hợp hóa học năng lượng điện li.
- Khi cơ những cation chạy về rất rất âm (catot) còn những anion chạy về năng lượng điện rất rất dương (anot), bên trên cơ xẩy ra phản xạ bên trên những năng lượng điện rất rất (sự phóng điện):
+ Tại catot xẩy ra quy trình khử cation (Mn+ + ne → M)
+ Tại anot xẩy ra quy trình lão hóa anion (Xn- → X + ne)
II. Sự năng lượng điện phân những hóa học năng lượng điện ly
1. Điện phân hóa học năng lượng điện li rét chảy
Nguyên tắc: Khử những ion sắt kẽm kim loại vị dòng sản phẩm năng lượng điện bằng phương pháp năng lượng điện phân rét chảy ăn ý hóa học của sắt kẽm kim loại.
Phạm vi áp dụng: Điều chế những sắt kẽm kim loại sinh hoạt hoá học tập mạnh (nhóm IA, IIA và Al) như K, Na, Ca, Mg, Al.
Ví dụ 1: Điện phân NaCl rét chảy rất có thể màn biểu diễn vị sơ đồ:
Phương trình năng lượng điện phân là: 2NaCl → 2Na + Cl2
2. Điện phân hỗn hợp hóa học năng lượng điện li vô nước
- Điều chế những sắt kẽm kim loại khoảng, yếu đuối (sau Al).
Mn+ + ne → M
* Lưu ý:
- Nếu năng lượng điện phân hỗn hợp tuy vậy với những ion K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ thì nước tiếp tục nhập cuộc năng lượng điện phân.
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
- Nếu vô hỗn hợp có tương đối nhiều cation thì cation này với tính lão hóa mạnh rộng lớn sẽ ảnh hưởng khử trước.
Ví dụ: Điện phân hỗn hợp tuy nhiên catot với chứa chấp những ion Na+, Fe2+, Cu2+, Ag+ và Zn2+ thì trật tự năng lượng điện phân tiếp tục là:
Ag+ + 1e → Ag
Cu2+ + 2e → Cu
Fe2+ + 2e → Fe
Zn2+ + 2e → Zn
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
- Các ion H+ của axit dễ dẫn đến khử rộng lớn những ion H+ của nước
3. Quá trình năng lượng điện phân ra mắt bên trên anot
- Tại anot xẩy ra quy trình lão hóa anion
Xn- → X + ne
a. Anot trơ (điện rất rất được sản xuất vị phàn nàn chì)
Gốc axit ko chứa chấp oxi như halogenua X-, sunfua S2- ... thì gốc axit nhập cuộc năng lượng điện phân
- Thứ tự động anion bị oxi hóa: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O
Gốc axit với chứa chấp oxi NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4- … thì nước nhập cuộc năng lượng điện phân.
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
b. Anot tan: Anot tham gia năng lượng điện phân được phần mềm nhằm mạ điện
* Lưu ý:
- Trong năng lượng điện phân hỗn hợp nước lưu giữ một tầm quan trọng quan lại trọng:
+ Là môi trường thiên nhiên nhằm những cation và anion dịch rời về 2 rất rất.
+ cũng có thể nhập cuộc vô quy trình năng lượng điện phân:
Tại catot (-) H2O bị khử:
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
Tại anot (+) H2O bị oxi hóa:
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
- Về thực chất nước nguyên vẹn hóa học không xẩy ra năng lượng điện phân bởi năng lượng điện ở quá to (I = 0). Do vậy ham muốn năng lượng điện phân nước cần thiết hoà tăng những hóa học năng lượng điện li mạnh như: muối bột tan, axit mạnh, bazơ mạnh.
* Định luật Faraday
Khối lượng hóa học giải tỏa ở từng năng lượng điện rất rất tỉ lệ thành phần với năng lượng điện lượng trải qua hỗn hợp và đương lượng của chất
Trong đó:
- m: lượng hóa học giải tỏa ở năng lượng điện rất rất (gam)
- A: lượng mol nguyên vẹn tử của hóa học chiếm được ở năng lượng điện cực
- n: số electron tuy nhiên nguyên vẹn tử hoặc ion vẫn mang lại hoặc nhận
- I: độ mạnh dòng sản phẩm năng lượng điện (A)
- t: thời hạn năng lượng điện phân (s)
- F: hằng số Faraday (F = 96500 Culong/mol)
B. SỰ ĂN MÒN
I. Khái niệm sự ăn mòn
- đớp hao sắt kẽm kim loại là sự việc đập bỏ sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp bên dưới thuộc tính của môi trường thiên nhiên xung xung quanh.
II. Phân loại
- đớp hao sắt kẽm kim loại bao gồm làm mòn chất hóa học và làm mòn năng lượng điện hóa.
1. đớp hao hóa học
a. Nguyên nhân: do sắt kẽm kim loại với phản xạ chất hóa học thẳng với những hóa học ở môi trường thiên nhiên xung xung quanh.
b. Điều kiện: kim loại được đặt điều vô môi trường thiên nhiên với chứa chấp hóa học lão hóa tuy nhiên sắt kẽm kim loại rất có thể nhập cuộc phản xạ thông thường là hóa học khí, tương đối nước, hỗn hợp axit...
c. Bản chất: là phản xạ lão hóa - khử vô cơ sắt kẽm kim loại vào vai trò hóa học khử. Electron gửi thẳng kể từ sắt kẽm kim loại vô môi trường thiên nhiên.
2. đớp hao năng lượng điện hóa
a. Khái niệm
- đớp hao năng lượng điện hóa là sự việc đập bỏ sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp bởi xúc tiếp với hỗn hợp hóa học năng lượng điện li tạo thành dòng sản phẩm năng lượng điện.
b. Điều khiếu nại xẩy ra sự làm mòn năng lượng điện hóa
+ Có 2 năng lượng điện rất rất không giống nhau về thực chất (kim loại + kim loại; sắt kẽm kim loại + phi kim; sắt kẽm kim loại + ăn ý chất).
+ 2 năng lượng điện rất cần thiết được xúc tiếp năng lượng điện cùng nhau.
+ 2 năng lượng điện rất rất nằm trong được xúc tiếp với hỗn hợp hóa học năng lượng điện li (không khí ẩm).
c. đớp hao năng lượng điện chất hóa học kim loại tổng hợp của Fe (gang, thép) vô bầu không khí ẩm
Sự làm mòn năng lượng điện chất hóa học những kim loại tổng hợp của Fe (gang, thép) vô bầu không khí độ ẩm với tác động đặc trưng nguy hiểm so với nền tài chính của những vương quốc.
- Tại rất rất âm xẩy ra sự oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e
- Tại rất rất dương xẩy ra sự khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
Ion Fe2+ tan vô hỗn hợp hóa học năng lượng điện li với hòa tan Lúc oxi. Tại phía trên, ion Fe2+ tiếp tục bị lão hóa bên dưới thuộc tính của ion OH- tạo rời khỏi han gỉ Fe với bộ phận hầu hết là Fe2O3.nH2O
d. Cơ chế của quy trình làm mòn năng lượng điện hóa
+ Kim loại mạnh vào vai trò là rất rất âm (anot).
+ Kim loại yếu đuối rộng lớn hoặc phi kim vào vai trò rất rất dương(catot).
+ Tại rất rất âm, sắt kẽm kim loại mạnh bị làm mòn (bị oxi hóa).
M → Mn+ + ne
+ Tại rất rất dương, môi trường thiên nhiên bị khử:
Môi ngôi trường axit:
2H+ + 2e → H2
Môi ngôi trường trung tính, bazơ:
2H2O + O2 + 4e → 4OH-
(phản ứng phụ): Mn+ + nOH- → M(OH)n (tạo gỉ)
e. Bản hóa học của làm mòn năng lượng điện hóa: là sự lão hóa sắt kẽm kim loại ở rất rất âm và sự khử môi trường thiên nhiên ở rất rất dương. Electron được gửi kể từ sắt kẽm kim loại mạnh quý phái sắt kẽm kim loại yếu đuối (hoặc phi kim) rồi vô môi trường thiên nhiên.
III. Chống làm mòn kim loại
Để đảm bảo sắt kẽm kim loại ngoài sự làm mòn rất có thể dùng những cách thức sau:
1. Phương pháp đảm bảo bề mặt
- Cách li sắt kẽm kim loại với môi trường: tô, mạ, tráng, nhúng vật liệu bằng nhựa...
- Dùng hóa học ngưng trệ.
- Tăng kỹ năng Chịu đựng đựng: kim loại tổng hợp kháng han gỉ.
2. Phương pháp năng lượng điện hóa: dùng kim loại mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại ở rất rất âm ko thuộc tính với nước gắn vô vật bị làm mòn phần ngập trong hỗn hợp năng lượng điện li (anot hi sinh).
Ví dụ: Để đảm bảo vỏ tàu biển cả vị thép, người tớ gắn những lá Zn vô phía ngoài vỏ tàu ở vị trí ngập trong nước biển cả (nước biển cả là hỗn hợp hóa học năng lượng điện li). Phần vỏ tàu vị thép là rất rất dương, những lá Zn là rất rất âm.
- Tại anot (cực âm): Zn bị lão hóa Zn → Zn2+ + 2e
- Tại catot (cực dương): O2 bị khử 2H2O + O2 + 4e → 4OH-
Kết trái ngược là vỏ tàu được đảm bảo, Zn là vật mất mát, nó bị làm mòn. Nhưng vận tốc làm mòn năng lượng điện hóa của kẽm vô ĐK này kha khá nhỏ và vỏ tàu được đảm bảo vô thời hạn lâu năm. Sau một thời hạn chắc chắn, người tớ thay cho những lá Zn bị làm mòn vị những lá Zn không giống.
Bình luận