Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu?

Chromi là một trong sắt kẽm kim loại cứng, mặt mày bóng, color xám thép với độ bóng đẹp cao và nhiệt độ nhiệt độ chảy cao. Nó là hóa học ko hương thơm, ko vị và dễ dàng rèn. Do này được phần mềm nhiều vô cuộc sống, Vậy ngoài ra đặc thù vật lý cơ và đặc thù chất hóa học đi ra thì Crom ( Cr ) hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Cr? M của Cr là bao nhiêu? tất cả chúng ta cùng với nhau đi tìm kiếm hiểu qua quýt nội dung bài viết này.

Bạn đang xem: crom nguyên tử khối

– Crom là một trong yếu tố chất hóa học vô bảng tuần trả với ký hiệu Cr và số hiệu nguyên vẹn tử vì thế 24, là yếu tố trước tiên của group 6, là 1 trong sắt kẽm kim loại cứng, giòn, có tính rét chảy cao.

– Kí hiệu: Cr

– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc [Ar]3d54s1 .

– Số hiệu nguyên vẹn tử: 24

– Khối lượng nguyên vẹn tử: 52 g/mol

-Nguyên tử khối : 52

-Hóa trị của Cr : II, III

Crom

– Vị trí vô bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

– Đồng vị: 40Cr, 51Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr.

– Độ âm điện: 1,66

Các phù hợp hóa học cần thiết của Crom

1. Hợp hóa học crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3

OH hóa trị mấy? Nguyên tử khối của M vô hidroxit M(OH)3
Hóa trị Bari ( Ba ) là mấy? Nguyên tử khối của Ba
SO3 hóa trị mấy? Công thức kết cấu và đặc thù chất hóa học của SO3

2. Hợp hóa học crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3

b) Muối crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

Điều chế crom

– Cr2O3 được tách đi ra kể từ quặng, tiếp sau đó pha chế crom vì thế cách thức nhiệt độ nhôm:

C2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3

hình hình họa crom

Tính hóa học cần thiết của Crom:

Tính hóa học vật lí của crom

– Crom với white color ánh bạc, đặc biệt cứng (cứng nhất vô số những sắt kẽm kim loại, phỏng cứng chỉ kém cỏi kim cương), khó khăn rét chảy (tnc 18900C). Crom là sắt kẽm kim loại nặng trĩu, với lượng riêng rẽ là 7,2 g/cm3.

Tính hóa chất của crom

– Crom là sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh rộng lớn Fe, với nút lão hóa kể từ +1 cho tới +6, tuy nhiên thịnh hành hơn hết là +2, +3, +6.

Xem thêm: Đỗ đen tốt nhưng lại 'đại kỵ' với 4 nhóm nguời sau

a. Tác dụng với phi kim

4Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → 2 CrCl3

– Tại nhiệt độ phỏng thông thường vô bầu không khí, sắt kẽm kim loại crôm tạo nên màng mỏng tanh crôm (III) oxit với kết cấu mịn, kiên cố đảm bảo. ở nhiệt độ phỏng cao khử được rất nhiều phi kim.

b. Tác dụng với nước

– Không ứng dụng với nước bởi với màng oxit đảm bảo.

c. Tác dụng với axit

– với hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng rét, màng axit bị huỷ huỷ Cr khử được H+ vô hỗn hợp axit.

Thí dụ: Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 →CrSO4 + H2

Pt ion:

2H+ + Cr → Cr2+ + H2

Crôm thụ động với axit H2SO4 và HNO3 đặc, nguội

Trạng thái tự động nhiên

– Crom là yếu tố thịnh hành loại 21 vô vỏ Trái Đất với độ đậm đặc khoảng 100 ppm. Các phù hợp hóa học crom được nhìn thấy vô môi trường thiên nhiên bởi bào sút những đá chứa chấp crom và rất có thể được hỗ trợ kể từ mối cung cấp núi lửa.

– Crom được tạo nên bên dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

Ứng dụng

– Trong ngành luyện kim, nhằm đẩy mạnh tài năng kháng làm mòn và tiến công bóng mặt phẳng như là một trong bộ phận của kim loại tổng hợp, ví dụ điển hình vô thép ko han nhằm thực hiện dao, kéo.

ứng dụng cr