Đồng(I) oxide

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Đồng(I) oxide
Mẫu đồng(I) oxide
Cấu trúc của đồng(I) oxide
Danh pháp IUPAC	Copper(I) oxide
Tên khác	Đicopper oxide Cuprơ oxide Cuprit Oxide đồng đỏ Cuprum(I) oxide Đicuprum oxide

Nhận dạng
Số CAS	1317-39-1
PubChem	10313194
Số EINECS	215-270-7
KEGG	C18714
ChEBI	81908
Số RTECS	GL8050000
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ [Cu]O[Cu] [Cu+].[Cu+].[O-2]
InChI	đầy đủ 1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2
ChemSpider	8488659
UNII	T8BEA5064F
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu₂O
Khối lượng mol	143,0914 g/mol
Bề ngoài	Màu đỏ lòe nâu – rắn
Khối lượng riêng	6 g/cm³, rắn
Điểm rét mướt chảy	1.235 °C (1.508 K; 2.255 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan vô nước	Không tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ranh thể	lập phương
Các nguy cấp hiểm
MSDS	ScienceLab.com
Phân loại của EU	Độc kinh sợ (Xn) Nguy hiểm cho tới môi trường xung quanh (N)
Chỉ mục EU	029-002-00-X
Chỉ dẫn R	R22, R50/53
Chỉ dẫn S	S2, S22, S60, S61
Các ăn ý hóa học liên quan
Anion khác	Đồng(I) sulfide Đồng(I) selenide Đồng(I) teluride
Cation khác	Đồng(II) oxide Bạc(I) oxide Niken(II) oxide Kẽm oxide
Trừ Lúc đem chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: Những người không nên ăn đậu xanh, đậu đen, đậu nành Tham khảo hộp thông tin

Đồng(I) oxide (công thức hóa học: Cu₂O) là 1 trong oxide của đồng. Nó đem lượng mol 144 g/mol, sức nóng nhiệt độ chảy 1230°C.

Chất này thông thường đem vô bất ngờ là bột oxide đồng red color. Nó cũng hoàn toàn có thể được tạo nên kể từ đồng(II) oxide vày phản xạ chất hóa học vô môi trường xung quanh nung khử, CuO trở nên Cu₂O red color sáng:

2CuO + CO ^t° → Cu₂O + CO₂

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Giống như đồng(II) oxide, đồng(I) oxide đem những đặc thù chất hóa học tương tự động.

Tác dụng với acid tạo nên trở nên muối bột và nước:

Cu₂O + 2HCl → 2CuCl + H₂O

Tác dụng với oxide acid tạo nên trở nên muối:

3Cu₂O + P₂O₅ → 2Cu₃PO₄^{[cần dẫn nguồn]}

Bị những hóa học khử thuộc tính ở sức nóng chừng cao:

Cu₂O + 2K ^t° → K₂O + 2Cu

Cu₂O + H₂ ^t° → H₂O + 2Cu

Các đặc thù khác[sửa | sửa mã nguồn]

Tác dụng với oxy tạo nên trở nên đồng(II) oxide:

2Cu₂O + O₂ → 4CuO

Tác dụng với những hóa học lão hóa mạnh tạo nên trở nên đồng(II) oxide.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Trong vật tư gốm[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(I) oxide được sử dụng thực hiện hóa học tạo nên sắc tố cho tới men gốm. Muốn đem red color sáng sủa, tất cả chúng ta chỉ việc sử dụng một lượng rất rất nhỏ đồng(I) oxide (0,5%). Nếu dung lượng đồng cao hơn nữa, hoàn toàn có thể kéo theo xuất hiện nay những phân tử đồng sắt kẽm kim loại lí tí vô men chảy tạo nên trở nên red color huyết trườn.

Nếu đem bo vô men đồng đỏ lòe tất cả chúng ta sẽ có được màu sắc tím. Trong men đồng đỏ lòe dùng nhiều vật liệu khoáng tráng thạch, thêm thắt bari oxide tạo nên màu sắc kể từ ngọc lam cho tới xanh lơ thẫm, tùy từng dung lượng đồng(I) oxide. Fluoride Lúc được dùng với đồng oxide cho tới màu xanh lá cây lục.

Trong vật tư điện[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(I) oxide là 1 trong hóa học cung cấp dẫn. Cặp đồng(I) oxide-đồng (Cu₂O-Cu) chỉ được cho phép dòng sản phẩm năng lượng điện cút kể từ đồng quý phái đồng(I) oxide, lúc này lớp đồng(I) oxide vào vai trò là lớp cung cấp dẫn loại n và lớp đồng vào vai trò là lớp cung cấp dẫn loại p. Với đặc thù cung cấp dẫn, đồng(I) oxide được dùng thực hiện pin mặt mũi trời sử dụng vô dạy dỗ học tập.

Xem thêm: Nữ chủ nhân giải Nobel Y học 2023: 'Nhiều người từng nghĩ tôi bị điên'