cucl2 màu gì

By Admin 18/09/2023 0

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: cucl2 màu gì

Đồng(II) chloride

Cấu trúc của đồng(II) chloride

Mẫu đồng(II) chloride

Tên khácCupric chloride
Đồng đichloride
Cuprum(II) chloride
Cuprum đichloride
Nhận dạng
Số CAS7447-39-4
PubChem24014
ChEBI49553
ChEMBL1200553
Số RTECSGL7000000
Ảnh Jmol-3Dảnh
ảnh 2
SMILES

đầy đủ

  • Cl[Cu]Cl

    [Cu+2].[Cl-].[Cl-]

InChI

đầy đủ

  • 1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2
ChemSpider148374
UNIIP484053J2Yvaygmstmsyms
Thuộc tính
Công thức phân tửCuCl2
Khối lượng mol134,4514 g/mol (khan)
152,46668 g/mol (1 nước)
170,48196 g/mol (2 nước)
188,49724 g/mol (3 nước)
206,51252 g/mol (4 nước)
242,54308 g/mol (6 nước)
Bề ngoàichất rắn nâu (khan)
chất rắn lục lam (2 nước)
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng3,386 g/cm³ (khan)
2,51 g/cm³ (2 nước)
Điểm lạnh lẽo chảy 498 °C (771 K; 928 °F) (khan)
100 °C (212 °F; 373 K) (2 nước, phát triển thành khan)
Điểm sôi 993 °C (1.266 K; 1.819 °F) (khan, phân hủy)
Độ hòa tan nhập nước70,6 g/100 mL (0 ℃)
75,7 g/100 mL (25 ℃)
107,9 g/100 mL (100 ℃)
Độ hòa tanmetanol:
68 g/100 mL (15 ℃)
etanol:
53 g/100 mL (15 ℃)
hòa tan nhập aceton
tạo phức với tương đối nhiều phối tử vô sinh và hữu cơ
MagSus+1080·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ranh thểgiống CdI2
Tọa độbát diện
Các nguy nan hiểm
Phân loại của EUkhông phân loại
NFPA 704

2

1

Điểm bắt lửakhông bắt lửa
PELTWA 1 mg/m³ (tính theo gót Cu)[1]
RELTWA 1 mg/m³ (tính theo gót Cu)[1]
IDLHTWA 100 mg/m³ (tính theo gót Cu)[1]
Các thích hợp hóa học liên quan
Anion khácĐồng(II) fluoride
Đồng(II) bromide
Cation khácĐồng(I) chloride
Bạc(I) chloride
Vàng(III) chloride

Trừ Lúc đem chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập tình trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) chloride là 1 trong những thích hợp hóa học vô sinh với công thức chất hóa học CuCl2. Đây là 1 trong những hóa học rắn gray clolor, kể từ từ hít vào tương đối nước muốn tạo trở thành thích hợp hóa học ngậm 2 nước color lục lam. Đồng(II) chloride là 1 trong những trong mỗi thích hợp hóa học đồng(II) thịnh hành nhất, chỉ với sau thích hợp hóa học đồng(II) sunfat.

Cả nhị dạng khan và đihydrat đều tồn bên trên nhập đương nhiên ở những khoáng hóa học hiếm hoi tolbachit và eriochalcit.[2]

Xem thêm: Bé 3 tháng tuổi mắc giang mai

Tính hóa học và phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]

Các hỗn hợp đồng(II) chloride. Dung dịch tiếp tục ngả xanh rớt lục Lúc có tương đối nhiều ion Cl−, đem xanh rớt lam Lúc đem không nhiều ion Cl−.

Dung dịch nước được pha chế kể từ đồng(II) chloride có một mặt hàng tinh vi đồng (II) tùy thuộc vào mật độ, nhiệt độ chừng và sự xuất hiện của những ion chloride bổ sung cập nhật. Những loại này bao hàm phức hóa học màu xanh lá cây lam Cu(H2O)62+ và gold color hoặc đỏ chót của những tinh vi halide đem công thức [CuCl2+x]x−.[3]

Trihydrat, CuCl2·3H2O tồn bên trên ở nhiệt độ chừng thấp.[4]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(II) chloride được phát triển thương nghiệp bởi vì phản xạ clo hóa đồng:

Cu + Cl2 + 2H2O → CuCl2(H2O)2

Bản thân thích sắt kẽm kim loại đồng ko thể bị lão hóa bởi vì axit clohydric, tuy nhiên những hóa học đem chứa chấp đồng như đồng(II) hydroxide, đồng(II) oxit, hoặc đồng(II) cacbonat rất có thể phản xạ với axit clohydric.

Một Lúc đã điều động chế kết thúc, hỗn hợp CuCl2 có thể được tinh luyện bằng phương pháp kết tinh ranh. Một cách thức tiêu xài chuẩn chỉnh đem hỗn hợp này trộn với axit clohydric nóng loãng, và thực hiện kết tinh ranh bằng phương pháp thực hiện lạnh lẽo nhập một bể CaCl2–đông lạnh lẽo.[5][6]

Xuất hiện nay nhập tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(II) chloride xuất hiện nay nhập đương nhiên như thể khoáng hóa học hiếm hoi tolbachit và đihydrat là eriochalcit.[2] Cả nhị đều được nhìn thấy ngay sát những đỉnh núi lửa. Phổ biến đổi rộng lớn là muối hạt kiềm oxyhydroxide-chloride như atacamit Cu2(OH)3Cl2, đột biến trong những điểm lão hóa của những mỏ đồng nhập nhiệt độ thô cằn (cũng được biết tới từ một số trong những loại đá trôi nổi khác).

An toàn[sửa | sửa mã nguồn]

Đồng(II) chloride rất có thể khiến cho độc. Chỉ những hỗn hợp loãng bên dưới 5 ppm được xuất hiện nhập đồ uống, theo gót tiêu xài chuẩn chỉnh của Cơ quan liêu hướng dẫn vệ Môi sinh Hoa Kỳ.

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

CuCl2 còn tạo ra một số trong những thích hợp hóa học với NH3, như:

  • CuCl2·2NH3 – lục lam;[7]
  • 3CuCl2·10NH3 – dương đen;[8]
  • CuCl2·4NH3·H2O – dương đen;[7]
  • CuCl2·5NH3 – dương đen;[7]
  • CuCl2·6NH3 – dương nhạt nhẽo.[7]

CuCl2·4NH3 khan có màu sắc dương.[7]

Với N2H4, phức color dương nhạt nhẽo tạm bợ CuCl2·2N2H4 sẽ tiến hành tạo hình.[9] Monohydrat CuCl2·2N2H4·H2O là tinh ranh thể hình vuông vắn màu xanh lá cây lục, tan nội địa, metanol, etanol, ko tan nhập benzen, D20 ℃ = 2,7432 g/cm³.[10]

Với NH2OH, nó tạo ra CuCl2·4NH2OH là tinh ranh thể rộng lớn, hình vuông vắn color tím thâm, Lúc độ ẩm đem kĩ năng hòa tan nội địa.[11]

Với CO(NH2)2, nó tạo ra CuCl2·CO(NH2)2 là tinh ranh thể màu xanh lá cây dương[12], CuCl2·2CO(NH2)2·xH2O, x = 2 (lục) hoặc x = 4 (lục nhạt).[13] hoặc CuCl2·4CO(NH2)2 là tinh ranh thể color lục.[14]

Với CON3H5, nó tạo ra CuCl2·CON3H5 hoặc CuCl2·2CON3H5 là tinh ranh thể color dương, D = 2,01 g/cm³.[15]

Với CS(NH2)2, nó tạo ra CuCl2·2CS(NH2)2 là tinh ranh thể nâu thâm, tan nội địa tạo ra hỗn hợp color dương thâm.[16]

Với CSN3H5, nó tạo ra CuCl2·CSN3H5 là tinh ranh thể lục, nhập hỗn hợp có màu sắc tương tự động hoặc CuCl2·2CSN3H5 là tinh ranh thể nâu, tan nội địa tạo ra hỗn hợp color dương đậm.[17]

Với CSN4H6, nó tạo ra CuCl2·3CSN4H6 là hóa học rắn color lục.[18]

Với CSeN3H5, nó tạo ra CuCl2·CSeN3H5 là tinh ranh thể color lục hoặc CuCl2·2CSeN3H5 là tinh ranh thể đỏ chót nâu.[19]

Với CSeN4H6, nó tạo ra CuCl2·3CSeN4H6 là hóa học rắn gray clolor thâm.[20]

Xem thêm: Điều gì sẽ xảy ra nếu bạn thường xuyên uống nước đậu xanh?

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide vĩ đại Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe khoắn Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  2. ^ a b Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker, and Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Copper chloride hydrate (eriochalcite), in Standard X-ray Diffraction Powder Patterns National Bureau of Standards, Monograph 25, Section 18; trang 33.
  3. ^ Greenwood, N. N. and Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  4. ^ Cupric chloride, CuCl2 bên trên atomistry.com
  5. ^ S. H. Bertz, E. H. Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation, (R. M. Coates, S. E. Denmark, eds.), pp. 220-3, Wiley, Thành Phố New York, 1738.
  6. ^ W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai (ngày 22 mon 5 năm 2009). Purification of Laboratory Chemicals (Google Books excerpt) (ấn phiên bản 6). Butterworth-Heinemann. tr. 461. ISBN 1-85617-567-7.
  7. ^ a b c d e A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x, trang 53. https://archive.org/details/in.ernet.dli.2015.164237/page/n52/mode/1up
  8. ^ Bulletin de la Société chimique de France, Tập 98 (Masson), trang 393. Truy cập 11 mon hai năm 2021.
  9. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912). Truy cập 30 mon 5 năm 2020.
  10. ^ Uchenye zapiski: Serii︠a︡ khimicheskikh nauk (S.M. Kirov adyna Azărbai̐jan Dȯvlăt Universiteti; 1970), trang 14. Truy cập 11 mon hai năm 2021.
  11. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 11 mon hai năm 2021.
  12. ^ Lehrbuch der Zoochemie, Tập 3 (Karl Berthold Hofmann; Manz, 1879 - 729 trang), trang 414. Truy cập 7 mon 12 năm 2021.
  13. ^ Complexes of urea with Mn(II), Fe(III), Co(II), and Cu(II) metal ions Lưu trữ 2020-10-25 bên trên Wayback Machine (Omar B. Ibrahim). Truy cập 30 mon 5 năm 2020.
  14. ^ Stojceva Radovanovic, B. C.; Premovic, Phường. I. (1 tháng bốn năm 1992). “Thermal behaviour of Cu(II)-urea complex”. Journal of thermal analysis (bằng giờ đồng hồ Anh). 38 (4): 715–719. doi:10.1007/BF01979401. ISSN 1572-8943.
  15. ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 1609. Truy cập 12 mon hai năm 2021.
  16. ^ Chemisches Zentralblatt (20 mon 5 năm 1935), trang 1846. Truy cập 30 mon 5 năm 2020.
  17. ^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
  18. ^ Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, 277–283 (ngày 1 mon hai năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
  19. ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số sản xuất 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 384–385. Truy cập 1 mon một năm 2021.
  20. ^ Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids (K.-H. Linke, R. Turley). Z. Naturforsch., 1969 (24B): 821–823.