cuno3 màu gì

By Admin 16/09/2023 0

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Bạn đang xem: cuno3 màu gì

Đồng(II) nitrat

Cấu trúc của đồng(II) nitrat

Mẫu đồng(II) nitrat trihydrat

Danh pháp IUPACCopper(II) nitrate
Tên khácCupric nitrat
Đồng đinitrat
Đồng(II) nitrat(V)
Đồng đinitrat(V)
Cupric nitrat(V)
Cuprum(II) nitrat
Cuprum đinitrat
Cuprum(II) nitrat(V)
Cuprum đinitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS3251-23-8
PubChem18616
ChEBI78036
Số RTECSGL7875000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

  • [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O

InChI

đầy đủ

  • 1/Cu.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
ChemSpider17582
UNII9TC879S2ZV
Thuộc tính
Công thức phân tửCu(NO3)2
Khối lượng mol187,5544 g/mol (khan)
232,5926 g/mol (2,5 nước)
241,60024 g/mol (3 nước)
295,64608 g/mol (6 nước)
Bề ngoàitinh thể color dương (3 nước)
Khối lượng riêng3,05 g/cm³ (khan)
2,32 g/cm³ (3 nước)
2,07 g/cm³ (6 nước)
Điểm giá buốt chảy 256 °C (529 K; 493 °F) (khan, phân hủy)
114,5 °C (238,1 °F; 387,6 K) (3 nước)
26,4 °C (79,5 °F; 299,5 K) (6 nước, phân hủy)
Điểm sôi 170 °C (443 K; 338 °F) (3 nước, phân hủy)
Độ hòa tan nhập nước3 nước:[1]
381 g/100 mL (40 ℃)
666 g/100 mL (80 ℃)
6 nước:[1]
243,7 g/100 mL (80 ℃)
Độ hòa tanmuối ngậm nước hòa tan đảm bảo chất lượng nhập etanol, amonia, nước; ko hòa tan nhập etyl acetat
tan nhập hydrazin, hydroxylamin, urê, thiourê, selenosemicacbazit (tạo phức)
MagSus+1570,0·10-6 cm³/mol (3 nước)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh ma thểtrực thoi (khan và ngậm nước)
Các nguy nan hiểm
Nguy hiểm chínhĂn hao, mối cung cấp oxy hóa
NFPA 704

1

3

PELTWA 1 mg/m³ (tính theo đuổi Cu)[2]
RELTWA 1 mg/m³ (tính theo đuổi Cu)[2]
IDLHTWA 100 mg/m³ (tính theo đuổi Cu)[2]
Các thích hợp hóa học liên quan
Anion khácĐồng(II) sunfat
Đồng(II) chloride
Cation khácNiken(II) nitrat
Kẽm(II) nitrat

Trừ Khi sở hữu chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập hiện trạng chi chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Xem thêm: Người phụ nữ sinh 6 con trong 10 phút

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Đồng(II) nitrat, với công thức chất hóa học Cu(NO3)2, là 1 trong thích hợp hóa học vô sinh sở hữu hình thức là 1 trong hóa học rắn tinh ma thể blue color dương. Muối khan của hóa học này tạo nên trở nên những tinh ma thể lục lam và hưng phấn nhập chân ko ở sức nóng chừng 150–200 ℃. Đồng(II) nitrat cũng xuất hiện tại nhập đương nhiên với 5 dạng ngậm nước không giống nhau, những dạng phổ cập nhất là ngậm 3 và 6 phân tử nước. Những hóa học này thông thường bắt gặp nhập thương nghiệp rộng lớn nhập chống thử nghiệm.

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

Cu(NO3)2 cũng có thể có kĩ năng dẫn đến thích hợp hóa học với NH3 giống như các thích hợp hóa học tương tự động của đồng(II). Các thích hợp hóa học này là:

  • Cu(NO3)2·2NH3 – bột hoặc tinh ma thể blue color dương;[3]
  • Cu(NO3)2·3NH3·2H2O – tinh ma thể blue color dương;[4]
  • Cu(NO3)2·4NH3 – tinh ma thể blue color dương (viết tắt: TACN);
  • Cu(NO3)2·5NH3 – tinh ma thể blue color dương hoa ngô;[4]
  • 4Cu(NO3)2·23NH3 – tinh ma thể blue color sapphire;[5]
  • Cu(NO3)2·6NH3 – tinh ma thể color dương đậm;[4]
  • Cu(NO3)2·7NH3 – tinh ma thể color dương.[4]
Mẫu đồng(II) nitrat tetramin ẩm

Phức tetramin tiếng nổ lớn ở 257 °C (495 °F; 530 K), theo đuổi phương trình sau:[6]

Với N2H4, phức dễ dàng nổ color lục lam Cu(NO3)2·2N2H4 sẽ tiến hành tạo hình.[7]

Với NH2OH, nó tạo nên Cu(NO3)2·4NH2OH là tinh ma thể rộng lớn, hình vuông vắn color tím đen thui.[8]

Với CO(NH2)2, nó rất có thể tạo nên ra:

  • Cu(NO3)2·3CO(NH2)2.3H2O – hóa học rắn dương nhạt nhẽo, D = 1,62 g/cm³;
  • Cu(NO3)2·4CO(NH2)2 – hóa học rắn dương, D = 1,91 g/cm³.[9]
  • Cu(NO3)2·6CO(NH2)2 – tinh ma thể blue color lam nhạt nhẽo.[10]

Với CON3H5, nó tạo nên Cu(NO3)2·2CON3H5 – hóa học rắn dương, D = 2,14 g/cm³.[9]

Với CS(NH2)2, nó rất có thể dẫn đến Cu(NO3)2·2CS(NH2)2 – tinh ma thể nâu đen thui, tan nội địa tạo nên hỗn hợp color dương đen thui.[11]

Với CSN3H5, nó tạo nên Cu(NO3)2·2CSN3H5 – tinh ma thể nâu.[12]

Với CSeN3H5, nó tạo nên Cu(NO3)2·2CSeN3H5 – tinh ma thể nâu đen thui, không nhiều tan nội địa, va, aceton, clorofom, đioxan, ko tan nhập ete.[13]

Xem thêm: Óc heo rất bổ nhưng lại 'đại kỵ' với 3 nhóm người sau

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ a b Perrys' Chem Eng Handbook, 7th Ed
  2. ^ a b c “NIOSH Pocket Guide đồ sộ Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe khoắn Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
  3. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 44,Số tạo ra 5-8 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1999), trang 884. Truy cập 28 mon 3 năm 2021.
  4. ^ a b c d Gmelins Handbuch der anorganischen chemie, Số tạo ra 60,Phần 1-2 (Richard Joseph Meyer; Verlag Chemie g.m.b.h., 1958), trang 180. Truy cập 28 mon 3 năm 2021.
  5. ^ Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 805–806. Truy cập 28 mon 3 năm 2021.
  6. ^ Suresh Mathew, et al. Thermal Decomposition Studies on Amine Complexes of Copper(II) Nitrate in Solid State. Bull. Chem. Soc. Jpn., 1991. 64: 3207–3209.
  7. ^ Encyclopedia of Explosives and Related Items, Tập 3 (Basil Timothy Fedoroff; Picatinny Arsenal, 1960), trang C521. Truy cập 12 mon hai năm 2021.
  8. ^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 21 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1976), trang 1170. Truy cập 11 mon hai năm 2021.
  9. ^ a b Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang).
  10. ^ Journal de chimie appquée, Tập 43, Số tạo ra ngày 5-8 (Gos. izd-vo, 1970), trang 1460. Truy cập 3 mon 3 năm 2021.
  11. ^ Chemisches Zentralblatt (20 mon 5 năm 1935), trang 1846. Truy cập 3 mon 6 năm 2020.
  12. ^ M. J. Campbell, R. Grzeskowiak – Some Copper(II) Complexes of Thiosemicarbazide. Inorg. Phys. Theor., 1967, tr. 396–401. doi:10.1039/J19670000396.
  13. ^ Zhurnal neorganicheskoĭ khimii, Tập 14,Số tạo ra 1-4 (Izd-vo "Nauka"., 1969), trang 385. Truy cập 31 mon 12 năm 2020.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • National Pollutant Inventory – Copper and compounds fact sheet
  • ICSC Copper and compounds fact sheet
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO
3)−
4 		C NO−
3,
NH4NO3 		O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClNO3 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4,
TiO(NO3)2 		V(NO3)2,
V(NO3)3,
VO(NO3)2,
VO(NO3)3,
VO2NO3 		Cr(NO3)2,
Cr(NO3)3,
CrO2(NO3)2 		Mn(NO3)2,
Mn(NO3)3 		Fe(NO3)2,
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2,
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3,
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4,
ZrO(NO3)2 		Nb Mo(NO3)2,
Mo(NO3)3,
Mo(NO3)4,
Mo(NO3)6 		Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2,
Pd(NO3)4 		AgNO3,
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)2,
Sn(NO3)4 		Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf(NO3)4,
HfO(NO3)2 		Ta W(NO3)6 ReO3NO3 Os(NO3)2 Ir3O(NO3)10 Pt(NO3)2,
Pt(NO3)4 		HAu(NO3)4 Hg2(NO3)2,
Hg(NO3)2 		TlNO3,
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3,
BiO(NO3) 		Po(NO3)2,
Po(NO3)4 		At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3,
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)2,
Pm(NO3)3 		Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 Lu(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO(NO3)3 U(NO3)4,
UO2(NO3)2 		Np(NO3)4 Pu(NO3)4,
PuO2(NO3)2 		Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf(NO3)3 Es Fm Md No Lr