Điện tích phân tử nhân hữu hiệu là năng lượng điện tổng số tuy nhiên một năng lượng điện tử (electron) cần Chịu vô một vẹn toàn tử nhiều năng lượng điện tử. Thuật ngữ "hữu hiệu" được sử dụng vô định nghĩa này cũng chính vì, tự cảm giác lá chắn, từng năng lượng điện tử ko hứng Chịu không còn 100% năng lượng điện dương của phân tử nhân - năng lượng điện âm của những năng lượng điện tử nằm tại phần bên trong đang được vô hiệu hóa một trong những phần thuộc tính của năng lượng điện (dương) của phân tử nhân lên những năng lượng điện tử nằm tại phần ngoài. Độ mạnh mẽ của năng lượng điện phân tử nhân cũng hoàn toàn có thể được xác lập trải qua số lão hóa của vẹn toàn tử.
Trong một vẹn toàn tử với 1 năng lượng điện tử độc nhất, năng lượng điện tử này nhận lãnh toàn cỗ thuộc tính của năng lượng điện phân tử nhân. Trong tình huống này năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả hoàn toàn có thể được xem toán bám theo lăm le luật Coulomb. Tuy nhiên vô một vẹn toàn tử có tương đối nhiều năng lượng điện tử thì thuộc tính của năng lượng điện phân tử nhân lên những năng lượng điện tử phần ngoài có khả năng sẽ bị những năng lượng điện tử phần bên trong vô hiệu hóa một trong những phần. Như vậy, năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả của một năng lượng điện tử vô tình huống này là:
trong đó
- Zeff (đôi khi được ghi chép là Z*) là năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả.
- Z là số proton vô phân tử nhân - này cũng là số hiệu vẹn toàn tử của nhân tố và là năng lượng điện của phân tử nhân
- S là hằng số che lấp, tức là số năng lượng điện tử khoảng nằm trong lòng phân tử nhân và năng lượng điện tử đang rất được kiểm tra. S hoàn toàn có thể được xác lập vì như thế nhiều cách thức, vô cơ cách thức thông dụng nhất là vận dụng những quy tắc Slater.
Ngoài rời khỏi, Douglas Rayner Hartree đang được xác lập năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả Z của một obitan Hartree-Fock như sau:
Xem thêm: Hoạt động chui, chủ cơ sở thẩm mỹ ở TP.HCM còn thách thức đoàn kiểm tra
trong cơ <r>H là nửa đường kính khoảng của một obitan của vẹn toàn tử Hiđrô trong những khi <r>Z là nửa đường kính khoảng của một obitan so với một thông số kỹ thuật năng lượng điện tử với năng lượng điện phân tử nhân là Z.
Ví dụ[sửa | sửa mã nguồn]
Xét những ion Na+, F- và một vẹn toàn tử neon. Cả thân phụ đều phải sở hữu 10 năng lượng điện tử và với 2 năng lượng điện tử ko hóa trị (tổng nằm trong 10 năng lượng điện tử vô cơ với 8 năng lượng điện tử hóa trị) song năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả của bọn chúng không giống nhau vì như thế bọn chúng với số hiệu vẹn toàn tử không giống nhau:
Vì vậy ion Na+ với năng lượng điện phân tử nhân hiệu quả lớn số 1 và chính vì vậy với nửa đường kính là nhỏ nhất.
Giá trị[sửa | sửa mã nguồn]
Số liệu hỗ trợ vì như thế Clementi và những đồng người sáng tác.[1][2]
Xem thêm: kalso42
| H | He | |||||||||||||||||
| Z | 1 | 2 | ||||||||||||||||
| 1s | 1.000 | 1.688 | ||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| Z | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
| 1s | 2.691 | 3.685 | 4.680 | 5.673 | 6.665 | 7.658 | 8.650 | 9.642 | ||||||||||
| 2s | 1.279 | 1.912 | 2.576 | 3.217 | 3.847 | 4.492 | 5.128 | 5.758 | ||||||||||
| 2p | 2.421 | 3.136 | 3.834 | 4.453 | 5.100 | 5.758 | ||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| Z | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||
| 1s | 10.626 | 11.609 | 12.591 | 13.575 | 14.558 | 15.541 | 16.524 | 17.508 | ||||||||||
| 2s | 6.571 | 7.392 | 8.214 | 9.020 | 9.825 | 10.629 | 11.430 | 12.230 | ||||||||||
| 2p | 6.802 | 7.826 | 8.963 | 9.945 | 10.961 | 11.977 | 12.993 | 14.008 | ||||||||||
| 3s | 2.507 | 3.308 | 4.117 | 4.903 | 5.642 | 6.367 | 7.068 | 7.757 | ||||||||||
| 3p | 4.066 | 4.285 | 4.886 | 5.482 | 6.116 | 6.764 | ||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| Z | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |
| 1s | 18.490 | 19.473 | 20.457 | 21.441 | 22.426 | 23.414 | 24.396 | 25.381 | 26.367 | 27.353 | 28.339 | 29.325 | 30.309 | 31.294 | 32.278 | 33.262 | 34.247 | 35.232 |
| 2s | 13.006 | 13.776 | 14.574 | 15.377 | 16.181 | 16.984 | 17.794 | 18.599 | 19.405 | 20.213 | 21.020 | 21.828 | 22.599 | 23.365 | 24.127 | 24.888 | 25.643 | 26.398 |
| 2p | 15.027 | 16.041 | 17.055 | 18.065 | 19.073 | 20.075 | 21.084 | 22.089 | 23.092 | 24.095 | 25.097 | 26.098 | 27.091 | 28.082 | 29.074 | 30.065 | 31.056 | 26.047 |
| 3s | 8.680 | 9.602 | 10.340 | 11.033 | 11.709 | 12.368 | 13.018 | 13.676 | 14.322 | 14.961 | 15.594 | 16.219 | 16.996 | 17.790 | 18.596 | 19.403 | 20.219 | 21.033 |
| 3p | 7.726 | 8.658 | 9.406 | 10.104 | 10.785 | 11.466 | 12.109 | 12.778 | 13.435 | 14.085 | 14.731 | 15.369 | 16.204 | 17.014 | 17.850 | 18.705 | 19.571 | 20.434 |
| 4s | 3.495 | 4.398 | 4.632 | 4.817 | 4.981 | 5.133 | 5.283 | 5.434 | 5.576 | 5.711 | 5.842 | 5.965 | 7.067 | 8.044 | 8.944 | 9.758 | 10.553 | 11.316 |
| 3d | 7.120 | 8.141 | 8.983 | 9.757 | 10.528 | 11.180 | 11.855 | 12.530 | 13.201 | 13.878 | 15.093 | 16.251 | 17.378 | 18.477 | 19.559 | 20.626 | ||
| 4p | 6.222 | 6.780 | 7.449 | 8.287 | 9.028 | 9.338 | ||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| Z | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 |
| 1s | 36.208 | 37.191 | 38.176 | 39.159 | 40.142 | 41.126 | 42.109 | 43.092 | 44.076 | 45.059 | 46.042 | 47.026 | 48.010 | 48.992 | 49.974 | 50.957 | 51.939 | 52.922 |
| 2s | 27.157 | 27.902 | 28.622 | 29.374 | 30.125 | 30.877 | 31.628 | 32.380 | 33.155 | 33.883 | 34.634 | 35.386 | 36.124 | 36.859 | 37.595 | 38.331 | 39.067 | 39.803 |
| 2p | 33.039 | 34.030 | 35.003 | 35.993 | 36.982 | 37.972 | 38.941 | 39.951 | 40.940 | 41.930 | 42.919 | 43.909 | 44.898 | 45.885 | 46.873 | 47.860 | 48.847 | 49.835 |
| 3s | 21.843 | 22.664 | 23.552 | 24.362 | 25.172 | 25.982 | 26.792 | 27.601 | 28.439 | 29.221 | 30.031 | 30.841 | 31.631 | 32.420 | 33.209 | 33.998 | 34.787 | 35.576 |
| 3p | 21.303 | 22.168 | 23.093 | 23.846 | 24.616 | 25.474 | 26.384 | 27.221 | 28.154 | 29.020 | 29.809 | 30.692 | 31.521 | 32.353 | 33.184 | 34.009 | 34.841 | 35.668 |
| 4s | 12.388 | 13.444 | 14.264 | 14.902 | 15.283 | 16.096 | 17.198 | 17.656 | 18.582 | 18.986 | 19.865 | 20.869 | 21.761 | 22.658 | 23.544 | 24.408 | 25.297 | 26.173 |
| 3d | 21.679 | 22.726 | 25.397 | 25.567 | 26.247 | 27.228 | 28.353 | 29.359 | 30.405 | 31.451 | 32.540 | 33.607 | 34.678 | 35.742 | 36.800 | 37.839 | 38.901 | 39.947 |
| 4p | 10.881 | 11.932 | 12.746 | 13.460 | 14.084 | 14.977 | 15.811 | 16.435 | 17.140 | 17.723 | 18.562 | 19.411 | 20.369 | 21.265 | 22.181 | 23.122 | 24.030 | 24.957 |
| 5s | 4.985 | 6.071 | 6.256 | 6.446 | 5.921 | 6.106 | 7.227 | 6.485 | 6.640 | (empty) | 6.756 | 8.192 | 9.512 | 10.629 | 11.617 | 12.538 | 13.404 | 14.218 |
| 4d | 15.958 | 13.072 | 11.238 | 11.392 | 12.882 | 12.813 | 13.442 | 13.618 | 14.763 | 15.877 | 16.942 | 17.970 | 18.974 | 19.960 | 20.934 | 21.893 | ||
| 5p | 8.470 | 9.102 | 9.995 | 10.809 | 11.612 | 12.425 | ||||||||||||
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Quy tắc Slater
- Obitan loại Slater
- Độ âm điện
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- Brown, Theodore; LeMay, H.E.; & Bursten, Bruce (2002). Chemistry: The Central Science (8th revised edition). Upper Saddle River, NJ 07458: Prentice-Hall. ISBN 0-61155-61141-5.
Bình luận