| Ethylen | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Danh pháp IUPAC | Ethylene | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | 74-85-1 | ||
| PubChem | 6325 | ||
| KEGG | C06547 | ||
| ChEBI | 18153 | ||
| ChEMBL | 117822 | ||
| Số RTECS | KU5340000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| InChI | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Beilstein | 1730731 | ||
| Tham chiếu Gmelin | 214 | ||
| UNII | 91GW059KN7 | ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | C 2H 4 | ||
| Bề ngoài | colorless gas | ||
| Khối lượng riêng | 1.178 kg/m³ at 15 °C, gas[1] | ||
| Điểm rét chảy | −169,2 °C (104,0 K; −272,6 °F) | ||
| Điểm sôi | −103,7 °C (169,5 K; −154,7 °F) | ||
| Độ hòa tan vô nước | 0.131 mg/mL (25 °C);[cần dẫn nguồn] 2.9 mg/L[2] | ||
| Độ hòa tan vô ethanol | 4.22 mg/L[2] | ||
| Độ hòa tan vô diethyl ether | good[2] | ||
| Độ axit (pKa) | 44 | ||
| MagSus | -15.30·10−6 cm³/mol | ||
| Độ nhớt | 10.28 μPa·s[3] | ||
| Acid liên hợp | Ethenium | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | D2h | ||
| Mômen lưỡng cực | zero | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình trở thành ΔfH | +52.47 kJ/mol | ||
| Entropy mol xài chuẩn chỉnh S | 219.32 J·K−1·mol−1 | ||
| Các nguy khốn hiểm | |||
| NFPA 704 |
4
2
2
| ||
| Ký hiệu GHS |   | ||
| Báo hiệu GHS | Danger | ||
| Chỉ dẫn nguy hại GHS | H220, H336 | ||
| Chỉ dẫn phòng tránh GHS | P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501 | ||
|
[4]
| |||
| Các hợp ý hóa học liên quan | |||
| Hợp hóa học liên quan | Ethan Acetylen Propylen | ||
Trừ Khi sở hữu chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin | |||
Ethylen, (tiếng Anh: ethylene, thương hiệu IUPAC: ethene) sở hữu công thức chất hóa học là CH2=CH2, là hóa học thứ nhất vô sản phẩm đồng đẳng hydrocarbon alken. Đây là hợp ý hóa học cơ học được tạo ra tối đa bên trên toàn cầu, khoảng tầm rộng lớn 150 triệu tấn vô năm năm 2016.[5][6]Hydrat của ethylen là etanol.
Xem thêm: Nữ sinh Hà Nội mất 'cái ngàn vàng' và câu chuyện phía sau khiến ai cũng xót xa
Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen là hóa học khí ko màu sắc, ko hương thơm, tương đối nhẹ nhàng rộng lớn bầu không khí, không nhiều tan nội địa, tan nhiều vô ether và một vài dung môi cơ học.
Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen sở hữu đặc thù hoá học tập sau: nhập cuộc phản xạ cháy, phản xạ nằm trong và phản xạ trùng khớp.
Phản ứng cộng[sửa | sửa mã nguồn]
Tác dụng với halogen:
- C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Tác dụng với H2:
- C2H4 + H2 → C2H6
Tác dụng với acid:
- C2H4 + HBr → C2H5Br
Phản ứng trùng hợp[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen với xúc tác cùng theo với sức nóng chừng đã tạo ra polyethylen:
- nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n
Tác dụng với KMnO4[sửa | sửa mã nguồn]
- 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2[7]
Sản phẩm là kali hydroxide, mangan(IV) oxide và ethylen glycol.
Phản ứng cháy[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen cháy tạo nên tương đối nước, khí CO2 và lan nhiệt:
- C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Ethylen thực hiện thay đổi màu sắc hỗn hợp brom[sửa | sửa mã nguồn]
Dẫn ethylen vô hỗn hợp brom thì hỗn hợp brom bị thất lạc màu:
- Br2 + C2H4 → C2H4Br2
Phản ứng với Cl2, Br2 ở sức nóng chừng cao[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen nhập cuộc phản xạ thế nguyên vẹn tử H của link đôi:
- CH2=CH2 + Cl2 → CH2=CHCl + HCl
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Ethylen là nguyên vật liệu nhằm pha trộn vật liệu bằng nhựa polyethylen, etanol, acid acetic, ... Hình như ethylen còn được dùng nhằm kích ứng ngược cây mau chín[8].
Xem thêm: tài liệu hóa 12
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
 |
Wikimedia Commons đạt thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Ethylen. |
Bình luận