fe tác dụng hno3

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng rời khỏi NO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về Fe sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: fe tác dụng hno3

Fe + 4HNO₃ loãng →Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng (hay Fe thuộc tính với HNO₃ loãng) sinh rời khỏi NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử  thường bắt gặp trong những đề ganh đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập đã và đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Ngoài ra là một trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về Fe sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón gọi.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe thuộc tính với HNO₃ 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác lăm le những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                              $\stackrel{0}{Fe}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3 \to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3 +\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$         

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu thao diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những yếu tố ở nhì vế.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Fe thuộc tính với HNO₃

Phản ứng thân ái Fe và HNO₃ loãng ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

Chú ý: Fe ko thuộc tính với HNO₃ quánh, nguội.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit HNO₃ loãng nhập ống thử tiếp tục nhằm sẵn cái đinh Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Đinh Fe tan dần dần, sở hữu khí bay rời khỏi thực hiện sủi lớp bọt do khí tạo ra nhập hỗn hợp và khí bay rời khỏi hóa nâu ngoài không gian.

2NO_{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

5. Tính hóa học hoá học tập của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử khoảng. Khi thuộc tính với hóa học lão hóa yếu hèn, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

          Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$  + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

          Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

Quảng cáo

5.2. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét mướt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động bởi vì những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập trong trắng mặt hàng năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp sở hữu phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4. Tác dụng với nước

Quảng cáo

Ở nhiệt độ phỏng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ phỏng cao, Fe khử khá nước tạo nên H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ sở hữu tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong những axit mạnh mẽ nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem khá đầy đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ au, thuộc tính bazơ, oxit bazơ và muối hạt của axit yếu hèn rộng lớn tạo nên trở nên muối hạt nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ sở hữu tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là 1 trong những trong mỗi axit sở hữu tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu hèn của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên màng oxit bền, đảm bảo an toàn sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, vì thế rất có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị đập phá diệt hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Sắt thuộc tính với H₂O ở nhiệt độ phỏng cao hơn nữa 570°C thì tạo nên H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.                 B. Fe₃O₄.              C. Fe₂O₃.              D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t°>570°C}{\to }$ FeO + H₂

Câu 2: Hợp hóa học này tại đây của Fe vừa vặn sở hữu tính khử, vừa vặn sở hữu tính oxi hóa?

A. FeO.                 B. Fe₂O₃.               C. Fe(OH)₃.          D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong phù hợp hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe rất có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc hạn chế số lão hóa về 0. Nên FeO vừa vặn sở hữu tính khử, vừa vặn sở hữu tính lão hóa.

Câu 3: Phản ứng xẩy ra Lúc thắp cháy Fe nhập không gian là

A. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄.                         B. 4Fe + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeO.                          D. Fe + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Đốt cháy Fe nhập không gian tạo nên trở nên Fe₃O₄

Câu 4: Kim loại Fe thụ động bởi vì dung dịch

A. H₂SO₄ loãng                                           B. HCl quánh, nguội          

C. HNO₃ quánh, nguội                                     D. HCl loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe thụ động nhập hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

Câu 5: Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở nên phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂                                                          B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư                               D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 6: Nung láo phù hợp bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới Lúc kết đốc phản xạ nhận được hóa học rắn A. Cho A thuộc tính với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí B. Tỉ khối của B đối với không gian là

A. 0,8045                       B. 0,7560                       C. 0,7320                       D. 0,9800

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản xạ với HCl nhận được khí bao gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,2.34}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{23,33}$ → Tỉ khối của A với không gian là 0,8045.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe thuộc tính với oxi, nhận được 3,04 gam láo phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.                        B. 50 ml.                        C. 100 ml.                      D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng lăm le luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Xem thêm: 'Chiến dịch' ngoạn mục giải cứu chàng trai 19 tuổi khỏi khối u xương khổng lồ

Áp dụng bảo toàn yếu tố

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 8: Để 4,2 gam Fe nhập không gian một thời hạn nhận được 5,32 gam láo phù hợp X bao gồm Fe và những oxit của chính nó. Hòa tan không còn X bởi vì hỗn hợp HNO₃, thấy sinh rời khỏi 0,448 lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Vậy lượng muối hạt khan nhận được Lúc cô cạn hỗn hợp Y là
A. 13,5 gam.                                                B. 15,98 gam.

C. 16,6 gam.                                                D. 18,15 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$\begin{array}{l}{\text{n}}_{\text{Fe}}=\frac{\mathrm{4,2}}{56}=\mathrm{0,075}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};\\ {\text{n}}_{{\text{NO}}_{\text{2}}}=\mathrm{0,02}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};{\text{n}}_{\text{O}}=\frac{\mathrm{5,32}-\mathrm{4,2}}{16}=\mathrm{0,07}\text{mol}\end{array}$

Gọi x = $n_{F{e}^{2+}}$; nó = $n_{F{e}^{3+}}$

$\to \left\{\begin{array}{l}\text{x + y = 0,075}\\ \text{2x + 3y = 0,07.2 + 0,02.3}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\text{x = 0,025}\\ \text{y = 0,05}\end{array}\right.$

→ m = $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam

Câu 9: Cho m gam bột Fe nhập 800 ml hỗn hợp láo phù hợp bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được 0,6m gam láo phù hợp bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V theo thứ tự là

A. 10,8 và 4,48.              B. 10,8 và 2,24.    C. 17,8 và 4,48.              D. 17,8 và 2,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản xạ còn dư láo phù hợp bột sắt kẽm kim loại

→ Fe còn dư, Cu²⁺ không còn, thu muối hạt Fe²⁺

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+} \to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O \left(1\right)\\ \mathrm{0,32}\mathrm{0,4}\\ \mathrm{0,15}\leftarrow \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,4}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,1}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+} \to F{e}^{2+}+Cu\\ \mathrm{0,16}\leftarrow \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}mol\end{array}$     

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

→ m = 17,8 gam

Câu 10: Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn sở hữu tính khử vừa vặn sở hữu tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z theo thứ tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.                                                                B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.          

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺.                                                     D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học sở hữu số lão hóa bởi vì 0 → sở hữu khả nhượng bộ 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ sở hữu tài năng nhượng bộ 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → sở hữu tính khử

Fe²⁺ sở hữu tài năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → sở hữu tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất tài năng nhận 1e nhằm trở ngôi nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 11: Để pha trộn Fe(NO₃)₂ tớ rất có thể sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư             B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃                 D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 12: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang đến thuộc tính với Cl₂ tạo nên muối hạt Y. Phần nhì mang đến thuộc tính với hỗn hợp HCl tạo nên muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X thuộc tính với muối hạt Y lại nhận được muối hạt Z. Kim loại X sở hữu thề bồi là

A. Mg.                            B. Al.                    C. Zn.                             D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 13: Hoà tan không còn và một lượng Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét mướt (dư) thì những thế tích khí sinh rời khỏi theo thứ tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân ái V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂                      B. V₁ = 2V₂                    C. V₂ = 1,5V₁.                D. V₂ = 3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng lăm le luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe nhập H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_2}$= n_Fe = a mol

Cho Fe nhập H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→ $n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 14: Hòa tan 2,24 gam Fe bởi vì 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , nhận được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư nhập X, nhận được khí NO (sản phẩm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. lõi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3.                        B. 8,61.                    C. 7,36.                    D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư nhập X sở hữu phản ứng:

$\begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03} \mathrm{0,04} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12} \mathrm{0,12} mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 15: Cho Fe thuộc tính với dd HNO₃ quánh, rét mướt, nhận được khí X gray clolor đỏ au. Khí X là

A. N₂                              B. N₂O                           C. NO                            D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng trĩu rộng lớn không gian.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 16: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại sở hữu lượng 50g nhập hỗn hợp HCl. Sau Lúc nhận được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại cơ là

A. Zn                           B. Fe                        C. Al                        D. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là Fe

Câu 17: Cho 11,2 gam Fe thuộc tính không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , nhận được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24                           B. 3,36                           C. 4,48                                    D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 18: Cho 6 gam Fe nhập 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0                             B. 6,8                             C. 6,4                             D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = nCuSO4= 0,1 mol

Khối lượng láo kim loại tổng hợp loại nhận được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 19: Hòa tan 5,6g Fe bởi vì hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh rời khỏi V lít khí NO (sản phẩm khử độc nhất, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.                                 B. 3,36.                                

C. 4,48.                                 D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→   3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 20: Cho 8,4g Fe nhập 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang đến phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2.                                 B. 42,12.                              

C. 32,4.                                 D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+} \to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3} \to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Xem thêm: canxi oxit tác dụng với nước