Fe + Cl2 → FeCl3

Fe đi ra FeCl3

Bạn đang xem: fe tác dụng với cl2

Fe + Cl₂ → FeCl₃ được VnDoc biên soạn là phương trình phản xạ thân thuộc Fe và khí clo muốn tạo đi ra FeCl_3.

>> Mời chúng ta xem thêm một số trong những nội dung thắc mắc tương quan cho tới Sắt

Hiện tượng xẩy ra khi nhen Fe vào trong bình khí Clo là
Khi thả một cây đinh Fe sạch sẽ nhập hỗn hợp CuSO4 loãng đem hiện tượng kỳ lạ sau
Nhiệt phân trọn vẹn Fe(NO3)2 nhập bầu không khí chiếm được thành phầm gồm
Cho Fe ứng dụng với hỗn hợp HNO3 quánh rét chiếm được khí X làm nên màu nâu đỏ rực khí X là

1. Phương trình phản xạ Fe đi ra FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

khí vàng lục rắn (nâu đỏ)

2. Điều khiếu nại phản xạ Fe nằm trong Cl₂

Nhiệt độ: > 250^oC

3. Cách triển khai phản xạ Fe đi ra FeCl₃

Cho chạc Fe quấn hình lốc xoáy (đã được nung rét đỏ) nhập lọ đựng khí clo

4. Hiện tượng nhận ra phản xạ Fe ứng dụng Cl₂

Sắt cháy tạo ra trở nên sương gray clolor đỏ

Thông tin cẩn thêm

Sắt đă phản xạ với khí clo tạo ra trở nên Fe (III) clorua

5. Tính Hóa chất của Fe

5.1. Tác dụng với phi kim

Với oxi: 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe phản xạ được với tương đối nhiều phi kim.

5.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ quánh, nóng; HNO_{3 đặc}:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Không ứng dụng với H₂SO₄ quánh nguội, HNO₃ quánh, nguội

5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Cho clo nhập nước, chiếm được nước clo. thạo clo ứng dụng ko trọn vẹn với nước. Nước clo là láo hợp ý bao gồm những chất:

A. HCl, HClO

B. HClO, Cl₂, H₂O

C. H₂O, HCl, HClO

D. H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Cl₂ đem phản xạ với nước như sau:

H₂O + Cl₂ ⇔ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Nó là láo hợp ý của hỗn hợp bao gồm Cl₂, axit HCl và HClO làm nên màu vàng lục nhạt nhẽo và hương thơm vô cùng hắc

Trong nước Clo đem chứa chấp Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Câu 2: Trong chống thử nghiệm, người tao thông thường pha trộn clo vì như thế cách

A. năng lượng điện phân rét chảy NaCl.

B. mang lại hỗn hợp HCl quánh ứng dụng với MnO₂, đun rét.

C. năng lượng điện phân hỗn hợp NaCl đem màng ngăn.

D. mang lại F₂ đẩy Cl₂ thoát ra khỏi hỗn hợp NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp pha trộn Cl₂ nhập chống thử nghiệm là mang lại HCl ứng dụng với những hóa học đem tính oxh mạnh

4HCl + MnO₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 3: Chất dùng làm thực hiện thô khí Cl₂ độ ẩm là

A. hỗn hợp H₂SO_{4 đậm quánh.}

B. Na₂SO_{3 khan.}

C. CaO.

D. hỗn hợp NaOH quánh.

Xem đáp án

Đáp án A: Dung dịch H₂SO₄đậm quánh được dùng làm thực hiện thô khí Cl₂ độ ẩm .

Câu 4: Phản ứng xẩy ra khi nhen cháy Fe nhập bầu không khí là

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ → 2FeO.

D. tạo ra láo hợp ý FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄.

Câu 5: Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên hợp ý hóa học Fe(II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO_{3 dư}

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. Fe + Cl₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃₎₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃+ Ag

D. Fe + HCl → FeCl₂

Câu 6. Cho 5,4 gam láo hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối bột chiếm được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo quyết định luật bảo toàn khối lượng

m_{hỗn hợp} + m_axit = m_muối + m_hidro

=> m_muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 7. Cho 3,92 gam một sắt kẽm kim loại không biết hóa trị ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng, chiếm được 10,64 gam muối bột sunfat. Kim loại đang được người sử dụng là:

A. Mg

B. Al

C. Zn

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án D

Gọi sắt kẽm kim loại cần thiết mò mẫm là M đem hóa trị n, công thức của muối bột sunfat là M₂(SO₄)_n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

2M gam (2M + 96n) gam

3,92 gam 10,64 gam

=> 2M. 10,64 = 3,92.(2M + 96n) => M = 28n

Biện luận và để được sắt kẽm kim loại là Fe

Vậy M là Fe => Công thức oxit: Fe₂O₃

Câu 8. Cho hỗn hợp Mg(NO₃)₂ đem lẫn lộn tạp hóa học là hỗn hợp AgNO₃. Hóa hóa học rất có thể dùng làm vô hiệu hóa tạp hóa học là

A. Ag dư, thanh lọc.

B. Zn dư, thanh lọc.

C. Fe dư, thanh lọc.

D. Mg dư, thanh lọc.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì như thế Ag ko phản xạ với tạp chất

B sai vì như thế Zn phản xạ được với AgNO₃, hỗn hợp chiếm được lẫn lộn Zn(NO₃)₂

C sai vì như thế Fe phản xạ được với AgNO₃ tuy nhiên hỗn hợp chiếm được lẫn lộn Fe(NO₃)₂

D đích vì như thế Mg phản xạ được với AgNO₃ tuy nhiên hỗn hợp chiếm được chỉ bao gồm Mg(NO₃)₂

Mg + 2AgNO₃ →Mg(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 9. Cho m gam bột Fe nhập 800 ml hỗn hợp láo hợp ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được 0,6m gam láo hợp ý bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V thứu tự là:

A. 10,8 và 4,48.

B. 10,8 và 2,24.

C. 17,8 và 4,48.

D. 17,8 và 2,24.

Xem đáp án

Đáp án D

Sau phản xạ chiếm được láo hợp ý bột sắt kẽm kim loại nên Fe còn dư, phản xạ tạo ra muối bột Fe²⁺

Xem thêm: Ăn cay có tác dụng gì đối với sức khỏe?

Số mol những hóa học đem nhập bài bác là:

n_Cu2+ = nCu(NO₃)₂ = 0,8.0,2 = 0,16 mol;

n_NO3- = 2nCu(NO₃)₂ = 2. 0,16 = 0,32 mol;

n_H+ = 2nH₂SO₄ = 0,4 mol

Phương trình phản xạ ion

3Fe + 8H⁺+ 2NO₃- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,15 ← 0,4 → 0,1 → 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,16 ← 0,16 → 0,16

Vậy n_{Fe pư} = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

=> m_{KL sau} = m_{Fe dư} + m_Cu => m - 0,31.56 + 0,16.64 = 0,6m

=> m = 17,8 gam

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 10. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, rét, H₂SO₄ quánh, nóng

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 quánh, nguội}

C. bột sulfur, H₂SO_{4 quánh, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D

Dãy hóa học và hỗn hợp nào là tại đây khi lấy dư rất có thể oxi hoá Fe trở nên Fe (III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Câu 8: Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp nào là sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ nhập môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Câu 11. Cho 11,36 gam hồn hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ phản xạ không còn với hỗn hợp HNO_{3 loãng (dư)}, thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc) và hỗn hợp X. Dung dịch X rất có thể hoà tan tối nhiều 12,88 gam Fe. Số mol HNO₃ đem nhập hỗn hợp lúc đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp án

Đáp án C

Quy thay đổi láo hợp ý bao gồm đem x mol Fe và nó mol O

Ta đem 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta đem n_NO= 0,06 mol

Qúa trình mang lại e :

Fe → Fe³⁺+ 3e

x → 3x mol

Qúa trình nhận e :

O + 2e→ O^-2

y → 2y mol

N⁺⁵+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo quyết định luật bảo toàn electron thì: n_{e mang lại}= n_{e nhận} nên 3x = 2y + 0,18 (2)

Từ (1) và (2) tao đem x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn nhân tố Fe đem n_Fe(NO3)3= n_Fe= x = 0,16 mol

n_{Fe hình thành}= 0,23 mol

Fe + 4HNO₃ → 2H₂O + NO + Fe(NO₃)₃

x → 4x → x

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

0,23 - x → x + 0,16

=> x= 0,1 → n_HNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 12. Cho bột Fe nhập hỗn hợp bao gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được hỗn hợp X bao gồm nhị muối bột và hóa học rắn Y bao gồm nhị sắt kẽm kim loại. Hai muối bột nhập X và nhị sắt kẽm kim loại nhập Y thứu tự là:

A. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂và Cu; Fe

C. Fe(NO₃)₂ ; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag

D. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Ag

Xem đáp án

Đáp án D

2 sắt kẽm kim loại là Cu và Ag => AgNO₃ nên hết

2 muối bột bao gồm Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Phương trình phản xạ theo đuổi trật tự sau

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 13. Trong những tuyên bố sau, lời nói tại đây đúng?

A. Kim loại Fe phản xạ với hỗn hợp HCl đưa đến muối bột Fe (III).

B. Kim loại Fe ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄ quánh nguội

C. Trong những phản xạ chất hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện nay tính khử

D. Dung dịch FeCl₃ ko phản xạ được với sắt kẽm kim loại Fe

Xem đáp án

Đáp án B

Fe phản xạ với HCl chiếm được muối bột Fe (II) => A sai

Vì Fe²⁺ thể hiện nay tính lão hóa khi ứng dụng với sắt kẽm kim loại Mg: Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe => C sai

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ => D sai

Câu 14. Để pha trộn Fe(NO₃)₂ rất có thể người sử dụng cách thức nào là trong những cách thức sau?

A. Ba(NO₃)₂ + FeSO4

B. Fe(OH)₂ + HNO₃

C. Fe + HNO₃ dư

D. FeO + NO₂

Xem đáp án

Đáp án A

Để pha trộn Fe(NO₃)₂, rất có thể mang lại Ba(NO₃)₂ ứng dụng với FeSO₄

Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Câu 15. Nung rét láo hợp ý Mg(OH)₂và Fe(OH)₂ ngoài bầu không khí cho tới khi lượng bất biến chiếm được hóa học rắn X. X chứa

A. MgO, FeO.

B. Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.

C. Fe, MgO.

D. MgO, Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Câu 16. Để bảo vệ hỗn hợp FeSO₄ nhập chống thử nghiệm, người tao cần thiết tăng vào trong bình hóa học nào là bên dưới đây

A. Một đinh Fe sạch sẽ.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một chạc Cu sạch sẽ.

D. Dung dịch H₂SO₄đặc.

Xem đáp án

Đáp án A

Người tao người sử dụng đinh Fe sạch sẽ nhằm Fe khử muối bột sắt(III) trở nên muối bột sắt(II):

Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

Câu 17. Ngâm thanh Cu (dư) nhập hỗn hợp AgNO₃ chiếm được hỗn hợp X. Sau cơ dìm thanh Fe (dư) nhập hỗn hợp X chiếm được hỗn hợp Y. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Dung dịch Y đem chứa chấp hóa học tan là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Các phản xạ xảy ra:

Cu(dư) + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag

Cu(NO₃)₂ + Fe(dư) → Fe(NO₃)₂ + Cu

Vậy hỗn hợp Y chứa chấp Fe(NO₃)₂.

.........................................

Xem thêm: Tác dụng chữa bệnh của hoa đu đủ đực ít người biết