fes + hcl ion rút gọn

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn gàng FeS + HCl

Bạn đang xem: fes + hcl ion rút gọn

Phương trình ion rút gọn gàng FeS + HCl được VnDoc biên soạn chỉ dẫn độc giả ghi chép phương trình phân tử của phản xạ na ná phương trình ion FeS tính năng HCl. Hy vọng qua quýt tư liệu khiến cho bạn học viên triển khai xong chất lượng tốt. Mời chúng ta xem thêm cụ thể nội dung tiếp sau đây.

Viết phương trình ion rút gọn gàng FeS + HCl

Nhỏ hỗn hợp FeS vào ống thử đựng hỗn hợp HCl sẽ tạo nên trở thành phương trình phản xạ.

FeS (r) + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phương trình ion thu gọn:

FeS (r) + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

>> Nội dung bài xích tập dượt đó là Bài 5 trang trăng tròn sgk hóa 11

Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1. Viết phương trình ion rút gọn gàng của những phản xạ sau: 

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) Fe₃O₄ + HCl

(4) BaCl₂ + Na₂SO₄

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

Đáp án chỉ dẫn giải 

1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → 2NH₄Cl + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄

2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + BaSO₄

Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄

3) Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 8H⁺ → Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

4) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄²⁻→ BaSO₄

5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + BaSO₄

2NH₄+ + Ba²⁺ + SO₄²⁻ + 2OH⁻ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Câu chất vấn áp dụng liên quan 

Bài tập dượt thắc mắc tự động luận

Câu 1. Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn gàng của những phản xạ xẩy ra vô hỗn hợp Một trong những cặp hóa học sau:

a) Fe₂(SO₄)₃ + KOH

b) Ba(HCO₃)₂ + HCl

c) Cu(OH)₂ rắn + H₂SO₄

Hướng dẫn giải chi tiết

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6 KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

Fe³⁺ + 3OH- → Fe(OH)₃↓

b) Ba(HCO₃)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

HCO₃- + H⁺ → H₂O + CO₂↑

c) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Phương trình ion: H+ + OH- → H₂O là phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ hoá học tập :

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b). NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

c) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃ + 2H₂O

d) 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải chi tiết

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

PT ion: H⁺ + Cl^- + Na⁺ + Cl- → Na⁺ + Cl- + H₂O

PT ion rút gọn: H+ + OH- → H₂O

Câu 2. Cho 13,4 gam láo lếu thích hợp A bao gồm CaCO₃ và MgCO₃ vô hỗn hợp HCl vừa vặn đầy đủ, bay đi ra 3,36 lít khí (đktc) và hỗn hợp B chứa chấp m gam muối bột clorua. Tính lượng m gam muối bột clorua.

Hướng dẫn giải chi tiết

Phương trình trao thay đổi ion

2H+ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

n_Cl- = n_H+ = 2n_CO2 = 0,15 mol

m = m_X – m_CO3^2- + m_Cl- = 13,4  – 0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 gam

Câu 3. Hòa tan một láo lếu thích hợp 7,2 gam bao gồm nhì muối bột sunfat của sắt kẽm kim loại A và B vô nước được hỗn hợp X. Thêm vô hỗn hợp X môt lượng vừa vặn đầy đủ BaCl₂ đã kết tủa ion SO₄^2-, chiếm được 11,65 gam BaSO₄ và hỗn hợp Y. Tìm tổng lượng nhì muối bột clorua vô hỗn hợp Y.

Hướng dẫn giải chi tiết

M₂(SO₄)_n + n_BaCl2 → 2MCl_n + nBaSO₄

⇒ n_BaSO4 = 0,05 mol = n_BaCl2

Theo bảo toàn khối lượng: m_M2(SO4)n + m_BaCl2 = m_MCln + m_BaSO4

⇒ m_MCln = 5,95g

Câu chất vấn trắc nghiệm

Câu 1. Trộn lộn 50 ml hỗn hợp HCl 0,12M với 50 ml hỗn hợp NaOH 0,1M .Vậy pH của hỗn hợp chiếm được vì thế bao nhiêu?

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Câu 2. Có hiện tượng gì xảy đi ra Khi cho tới từ từ hỗn hợp HCl tới dư vào hỗn hợp Na₂ZnO₂?

A. Không có hiện tượng gì.

B. Có kết tủa màu trắng xuất hiện ko tan vô HCl dư.

C. Có kết tủa màu trắng xuất hiện tan vô HCl dư.

D. Có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện tan vô HCl dư.

Câu 3. Cho những cặp ion sau vô dung dịch: (1) H⁺ và HCO₃^-, (2) AlO₂^- và OH^-, (3) Mg²⁺ và OH^-, (4) Ca²⁺ và HCO₃^-, (5) OH^- và Zn²⁺, (6) K⁺ + NO₃^-, (7) Na⁺ và HS^-, (8) H⁺ + AlO₂^-. Những cặp ion nào là phản xạ được với nhau?

A. (1), (2), (4), (7).

B. (1), (2), (3), (8).

C. (1), (3), (5), (8).

D. (2), (3), (6),(7).

Câu 4. Hỗn thích hợp A bao gồm Na₂O, NH₄Cl, NaHCO₃, BaCl₂ (có nằm trong số mol). Cho láo lếu thích hợp A vô nước dư, đun giá sau những phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được hỗn hợp chứa:

A. NaCl, NaOH.

B. NaCl, NaOH, BaCl₂.

C. NaCl.

D. NaCl, NaHCO₃, BaCl₂.

Câu 5. Cho 100ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,1M vô 300ml hỗn hợp HCl 0,1M. Dung dịch chiếm được sau phản ứng:

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Làm quỳ tím hoá đỏ

C. Phản ứng được với magie hóa giải khí hiđro

D. Không thực hiện thay đổi color quỳ tím

.....................................................

Trên phía trên VnDoc tiếp tục reviews cho tới chúng ta Phương trình ion rút gọn gàng FeS + HCl. Để hoàn toàn có thể nâng lên thành quả vô tiếp thu kiến thức mời mọc chúng ta xem thêm một số trong những tài liệu: Hóa học tập lớp 10, Giải bài xích tập dượt Hóa học tập lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề đua học tập kì 1 lớp 11, đề đua học tập kì 2 lớp 11 nhưng mà VnDoc tổ hợp và đăng lên.

Để tiện trao thay đổi, share tay nghề giảng dạy dỗ và tiếp thu kiến thức môn học tập trung học phổ thông, VnDoc mời mọc chúng ta truy vấn group riêng biệt giành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 nhằm hoàn toàn có thể update được những tư liệu tiên tiến nhất.

Xem thêm: Phòng khám ở TP.HCM ép bệnh nhân chuyển 29 triệu đồng ngay trên giường