Hydrocarbon

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Hydrocarbon là những thích hợp hóa học hữu mà lại phân tử chỉ bao gồm Carbon và Hydrogen. Chúng lại được phân thành Hydrocarbon no, Hydrocarbon ko no, Cycloparaffin và Hydrocarbon thơm tho.

Hydrocarbon no[sửa | sửa mã nguồn]

Hydrocarbon no là những Hydrocarbon tuy nhiên những vẹn toàn tử Carbon nhập phân tử của chính nó link cùng nhau bởi vì link đơn. Còn những hóa trị sót lại được bão hòa bởi vì những vẹn toàn tử hydrogen. Hydrocarbon no bao hàm nhị loại: loại loại nhất là alkane (hay hay còn gọi là paraffin) sở hữu công thức tổng quát tháo là C_nH_2n+2 (n≥1) và loại loại nhị là cycloalkane với công thức tổng quát tháo C_nH_2n (n≥3).

***Alkane:

Alkane là tên thường gọi theo đuổi danh pháp quốc tế những thích hợp hóa học cơ học.
Paraffin là tên thường gọi khởi nguồn từ giờ đồng hồ Latinh parum (nghĩa là "ít") và affinitas (nghĩa là "ái lực") vì như thế bọn chúng không nhiều sở hữu kỹ năng phản xạ với những hóa học không giống.

Các đồng đẳng của methane sở hữu công thức tổng quát tháo CH₄(CH₂)_n; ví dụ C₂H₆ (ethane), C₃H₈ (propane), C₄H₁₀ (butane),...

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Ở ĐK thường:

-Từ 1C cho tới 4C: thể khí

-Từ 5C-10C: thể lỏng;

-Từ 10C trở lên: thể rắn.

Nhiệt nhiệt độ chảy và nhiệt độ phỏng sôi tăng dần dần theo hướng tăng của phân tử khối (tức đa dạng C sẽ có được nhiệt độ phỏng sôi và rét chảy càng cao).
Khi số vẹn toàn tử carbon tăng thì phân tử khối tăng nên nhiệt độ phỏng sôi tăng. Mạch carbon càng phân nhánh thì mặt phẳng xúc tiếp càng tách nên lực bú mớm Một trong những phân tử tách nên nhiệt độ group sôi càng tách tự thực hiện tăng thêm cấu hình cầu.
Vì không tồn tại link hydrogen với nước nên toàn bộ Hydrocarbon no đều ko tan nội địa tuy nhiên tan nhiều nhập dung môi cơ học.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Phản ứng cháy: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Tổng quát: C_nH_2n+2 + (3n+1)/2 O₂ → n CO₂ + (n+1)H₂O

Phản ứng thế Halogen:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Phản ứng nhiệt độ phân: tùy từng ĐK tuy nhiên cho tới thành phầm không giống nhau
Ngoài những đặc thù bên trên, những thích hợp hóa học nằm trong mặt hàng đồng đẳng alkane còn tồn tại phản xạ cracking

Phương pháp điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Hydro hóa alcohol hoặc alkyne:

C_nH_2n +H₂ (Pt, Ni hoặc Pd),nhiệt độ độ---> C_nH_2n+2

Ví dụ: C₂H₄ + H₂ ---> C₂H₆

Hydrocarbon ko no[sửa | sửa mã nguồn]

Hydrocarbon ko no là những Hydrocarbon sở hữu những link bội (liên kết song hoặc link ba) Một trong những vẹn toàn tử carbon. Tùy nằm trong nhập loại link bội tuy nhiên những Hydrocarbon ko no được phân thành những loại sau:

Alkene: chứa chấp 1 link đôi
Alkadiene: chứa chấp 2 link đôi
Alkyne: chứa chấp 1 link ba

Một số hóa học Hydrocarbon ko no[sửa | sửa mã nguồn]

CH₂=CH₂ (Ethylene)
C₃H₆ (Propylene)
C₄H₈ (Butene)
CH₂=CH-CH=CH₂ (Butadiene)
CH≡CH (Acetylene)

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Chất khí từ một → 4C: khí ko màu sắc, ko mùi hương.
Chất lỏng kể từ 5 → 17C
Từ 18C trở lên: hóa học rắn.

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Ở ĐK thông thường, những hydrocarbon khả năng chiếu sáng và nhiệt độ phỏng phản xạ thế với halogen. Phản ứng thế tuân theo đuổi quy tắc Markovnikov, Từ đó hydro bậc cao hơn nữa tiếp tục dễ dẫn đến thế rộng lớn.

Xem thêm: Hé lộ bữa ăn 120 món của hoàng đế và lý do ngài gắp không quá 3 miếng mỗi món

Phản ứng lão hóa trả toàn:

C_nH_2n + O₂ ==>n CO₂ + n H₂O

C_nH_2n-2 + O₂ ==>n CO₂ + (n-1) H₂O

phản ứng bên trên còn được gọi là phản xạ cháy (oxy hóa trả toàn);

Phản ứng lão hóa ko trả toàn:

C_nH_2n+2 ==>C_nH_2n + H₂

Phản ứng bên trên còn được gọi là phản xạ tách hydro hoặc phản xạ dehydro hóa.

Phương pháp điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

a) Khai thác kể từ dầu lửa (khí đồng hành), khí ngẫu nhiên qua chuyện những cách thức cracking và chưng chứa chấp phân đoạn.

b) Phương pháp tăng mạch Carbon

C₂H₅OH ---> C₂H₄ + H₂O

C₂H₆ ---> C₂H₄ +H₂

C₂H₂ -(nhị hợp)--> C₄H₄

C2H2-(tam hợp)-->C6H6 (điều kiện)

C₄H₄ -(+ Hydrogen)---> C₄H₈

Cycloparaffin[sửa | sửa mã nguồn]

Cycloparaffin là những Hydrocarbon tuy nhiên phân tử của chính nó bao gồm mạch những vẹn toàn tử Carbon kín trở nên vòng. Cycloparaffin còn được gọi là Polymethylene với công thức công cộng là C_nH_2n.

Hydrocarbon thơm[sửa | sửa mã nguồn]

Hydrocarbon thơm tho là những Hydrocarbon tuy nhiên phân tử của bọn chúng sở hữu những nhân Benzene - C₆H₆. Một số Hydrocarbon thơm tho không giống sở hữu cấu hình phức tạp rộng lớn với một trong những nhân Benzene được dừng tụ như Naphthalene-C₁₀H₈, Anthracene-C₁₄H₁₀

Xem thêm: Lá trầu không có tác dụng gì?