Trong chất hóa học, hợp chất là 1 trong những hóa học được cấu trúc vị kể từ 2 yếu tắc không giống loại trở lên trên, với tỷ trọng bộ phận cố định và thắt chặt và trật tự động chắc chắn. Thành phần của phù hợp hóa học không giống với láo phù hợp, ở vị trí ko thể tách những yếu tắc chất hóa học thoát khỏi phù hợp hóa học vị cách thức vật lý cơ. Ví dụ, nước (H2O) là phù hợp hóa học gồm một vẹn toàn tử H cho từng vẹn toàn tử O. Trái ngược với phù hợp hóa học là đơn hóa học.
Nói cộng đồng, tỷ trọng cố định và thắt chặt này cần tuân theo đòi những lăm le luật vật lý cơ, rộng lớn là theo đòi sự lựa lựa chọn khinh suất của quả đât. Đó là nguyên do vì như thế sao những vật tư như đồng thau, hóa học siêu dẫn như YBCO, hóa học cung cấp dẫn như nhôm gali arsen hoặc sô-cô-la sẽ là láo phù hợp hoặc kim loại tổng hợp rộng lớn là phù hợp hóa học.
Một công thức chất hóa học xác lập số vẹn toàn tử của từng yếu tắc vô một phân tử phù hợp hóa học, dùng chữ ghi chép tắt tiêu xài chuẩn chỉnh cho những yếu tắc chất hóa học và số kí hiệu. Ví dụ, một phân tử nước với công thức H2O đã cho thấy nhị vẹn toàn tử hydro links với cùng 1 vẹn toàn tử oxy. đa phần phù hợp hóa chất với số nhận dạng số CAS có một không hai được chỉ định và hướng dẫn vị Thương Mại Dịch Vụ tóm lược chất hóa học. Trên toàn thị trường quốc tế, rộng lớn 350.000 phù hợp hóa chất (bao bao gồm cả láo phù hợp hóa chất) và đã được ĐK nhằm phát hành và dùng.[1]
Một phù hợp hóa học rất có thể được quy đổi trở nên một bộ phận chất hóa học không giống nhau bằng phương pháp tương tác với cùng 1 phù hợp hóa chất loại nhị trải qua một phản xạ chất hóa học. Trong quy trình này, links Một trong những vẹn toàn tử bị đánh tan vô cả nhị phù hợp hóa học tương tác và links vừa được tạo hình.
Đến ni quả đât đang được biết bên trên 10 triệu phù hợp hóa học không giống nhau, vô số cơ phần rất rộng là những phù hợp hóa học cơ học.
Định nghĩa[sửa | sửa mã nguồn]
Bất kỳ hóa học này bao hàm nhị hoặc nhiều loại vẹn toàn tử (nguyên tố hóa học) không giống nhau theo đòi tỷ trọng thăng bằng chất hóa học cố định và thắt chặt đều rất có thể được gọi là hợp hóa học hóa học; định nghĩa này dễ nắm bắt nhất lúc kiểm tra những hóa chất tinh anh khiết.[2] :15 [3][4] Nó xuất phân phát từ các việc bọn chúng bao hàm những tỷ trọng cố định và thắt chặt của nhị hoặc nhiều loại vẹn toàn tử tuy nhiên những phù hợp hóa chất rất có thể được quy đổi, trải qua phản xạ chất hóa học, trở nên những phù hợp hóa học hoặc những hóa học tuy nhiên từng vẹn toàn tử với không nhiều vẹn toàn tử rộng lớn.[5] Tỷ lệ của từng yếu tắc vô phù hợp hóa học được thể hiện tại vị tỷ trọng vô công thức chất hóa học của chính nó.[6] Một công thức chất hóa học là 1 phương pháp để thể hiện tại vấn đề về tỷ trọng của những vẹn toàn tử tạo nên trở nên một phù hợp hóa chất đặc biệt quan trọng, dùng chữ ghi chép tắt tiêu xài chuẩn chỉnh cho những yếu tắc chất hóa học, và kí hiệu nhằm chỉ số vẹn toàn tử với tương quan. Ví dụ, nước bao hàm nhị vẹn toàn tử hydro links với cùng 1 vẹn toàn tử oxy: công thức chất hóa học là H 2 O. Trong tình huống của những phù hợp hóa học ko thăng bằng chất hóa học, tỷ trọng rất có thể đổi thay thiên tương quan cho tới việc pha chế của bọn chúng với, và thể hiện tỷ trọng cố định và thắt chặt của những nhân tố bộ phận của bọn chúng, tuy nhiên tỷ trọng tuy nhiên rất có thể trực thuộc một phạm vi [ví dụ, so với palladium hydride, PDH x (0,02 <x <0,58)].[7]
Các phù hợp hóa chất với cấu hình chất hóa học tốt nhất và xác lập được tổ chức triển khai cùng nhau Theo phong cách bố trí không khí xác lập vị những links chất hóa học. Các phù hợp hóa chất rất có thể là những phù hợp hóa học phân tử được lưu giữ cùng nhau vị links nằm trong hóa trị, muối bột hoặc axit được links cùng nhau vị links ion, phù hợp hóa học intermetallic được lưu giữ cùng nhau vị links sắt kẽm kim loại hoặc tụ hợp những phức tạp chất hóa học được links cùng nhau vị links nằm trong hóa trị.[8] Các yếu tắc chất hóa học tinh anh khiết thông thường ko được xem là phù hợp hóa chất, ko thỏa mãn nhu cầu đòi hỏi nhị vẹn toàn tử trở lên trên, tuy vậy bọn chúng thông thường bao hàm những phân tử bao gồm nhiều vẹn toàn tử (như vô phân tử diatomic H 2, hoặc phân tử polyatomic S 8, v.v.).[8] đa phần phù hợp hóa chất với số nhận dạng số có một không hai được chỉ định và hướng dẫn vị Thương Mại Dịch Vụ tóm lược chất hóa học (CAS): số CAS của chính nó.
Có những hóa học khác lạ danh pháp không giống nhau và nhiều lúc ko nhất quán, bao hàm những ví dụ thực sự ko thăng bằng chất hóa học, kể từ những phù hợp hóa chất, yên cầu những tỷ trọng cố định và thắt chặt. đa phần hóa chất rắn, ví như nhiều khoáng chất silicat là những hóa chất, tuy nhiên không tồn tại công thức đơn giản và giản dị phản ánh links chất hóa học của những yếu tắc cùng nhau theo đòi tỷ trọng cố định; tuy vậy vậy, những hóa học kết tinh anh này thông thường được gọi là "các phù hợp hóa học ko thăng bằng hóa học". cũng có thể lập luận rằng bọn chúng với tương quan cho tới, chứ không cần cần là những phù hợp hóa chất, vô tình huống sự biến hóa vô bộ phận của bọn chúng thông thường là vì sự xuất hiện của những yếu tắc kỳ lạ bị vướng kẹt vô cấu hình tinh anh thể của một phù hợp chất hóa học thực sự khác, hoặc vì thế nhiễu loàn vô cấu hình tương quan cho tới phù hợp hóa học đang được biết đột biến vì thế sự thiếu vắng của những nhân tố cấu trở nên bên trên những địa điểm vô cấu hình của nó; những hóa học ko thăng bằng chất hóa học này (cùng những loại với trong không ít khoáng chất khác) tạo nên trở nên đa số lớp vỏ và lớp phủ của Trái Đất. Các phù hợp hóa học không giống được xem là y sì nhau về mặt mày chất hóa học rất có thể với tỉ trọng đồng vị nặng trĩu hoặc nhẹ nhõm không giống nhau của những yếu tắc cấu trở nên, thực hiện thay cho thay đổi tỷ trọng những yếu tắc theo đòi lượng một chút ít.
Phân loại[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học vô chất hóa học được phân thực hiện nhiều loại:
Hợp hóa học vô cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học vô cơ bao hàm khí CO, khí CO2, H2CO3 và những muối bột cacbonat, hydrocacbonat và những phù hợp hóa học ko xuất hiện vẹn toàn tử C. Chúng thông thường sẽ là thành phẩm của việc tổ hợp kể từ những quy trình địa hóa học, trong những lúc phù hợp hóa học cơ học thông thường tương quan cho tới những quy trình sinh học tập. Các căn nhà chất hóa học cơ học truyền thống lịch sử thông thường coi ngẫu nhiên phân tử này với chứa chấp C là phù hợp hóa học cơ học, và như thế, chất hóa học vô sinh được đem lăm le là nghiên cứu và phân tích về những phân tử không tồn tại C.
Phân loại: Hợp hóa học vô sinh được chia thành tứ loại: oxide, acid, base, muối bột.
Oxide là phù hợp hóa học gồm một yếu tắc kết phù hợp với 1 hoặc nhiều vẹn toàn tử O. Oxide được chia thành tứ loại:
- Oxide acid: Là những oxide cấu trúc từ là 1 yếu tắc phi kim với O và có một acid ứng.
VD: SO2, CO2,...
- Oxide base: Là những oxide cấu trúc từ là 1 yếu tắc sắt kẽm kim loại với O và có một base ứng.
VD: CaO, Fe3O4,...
- Oxide lưỡng tính: Là những oxide vừa vặn có một acid ứng vừa vặn có một base ứng.
Xem thêm: Bún gây ngộ độc cho gần 50 người ở Điện Biên
VD: Al2O3, ZnO,...
- Oxide trung tính: Là những oxide không tồn tại acid hoặc base này ứng (còn gọi là oxide ko tạo nên muối).
VD: CO, NO,...
Acid là những phù hợp hóa chất cấu trúc kể từ những phi kim hoặc oxide acid và rất có thể hòa tan nội địa (trừ H2SiO3), phân ra:
- Acid dựa trên phỏng mạnh, yếu:
+ Acid mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, HSbF6, ...
+ Acid yếu: HClO, H2SO3, H2CO3, ...
Base là những phù hợp hóa chất được cấu trúc kể từ những sắt kẽm kim loại (đôi khi nó được tạo nên trở nên kể từ những oxide base), phân ra:
- Base tan vô nước: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, N(CH3)4OH, NH3(aq) (NH4OH), ...
- Base ko tan vô nước: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2, Be(OH)2, C6H5NH2, ...
Hợp hóa học hữu cơ[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học hữu cơ là 1 trong những lớp rộng lớn của những phù hợp hóa chất tuy nhiên những phân tử của bọn chúng với chứa chấp C, nước ngoài trừ những carbide, cacbonat, cacbon oxide (mônoxide và dioxide), xyanua. Sự nghiên cứu và phân tích về những phù hợp hóa học cơ học gọi là hóa cơ học. Rất nhiều phù hợp hóa học vô số những phù hợp hóa học cơ học, ví dụ như prôtêin, hóa học to tát, và cacbohydrat (đường), là những hóa học với vai trò vô hóa sinh học tập.
VD: rượu, acid axetic,...
Liên kết và những lực[sửa | sửa mã nguồn]
Các phù hợp hóa học được tổ chức triển khai cùng nhau trải qua nhiều loại links và lực không giống nhau. Sự khác lạ về những loại links trong những phù hợp hóa học không giống nhau dựa vào những loại yếu tắc với vô phù hợp hóa học.
Lực phân giã London là lực yếu ớt nhất vô toàn bộ những lực liên phân tử. Chúng là những lực thú vị trong thời điểm tạm thời tạo hình khi những electron vô nhị vẹn toàn tử ngay lập tức kề được xác định sao cho tới bọn chúng tạo nên một lưỡng vô cùng trong thời điểm tạm thời. Hình như, những lực phân giã London phụ trách dừng tụ những hóa học ko phân vô cùng trở nên hóa học lỏng và nối tiếp ngừng hoạt động cho tới hiện trạng rắn tùy theo sức nóng phỏng của môi trường xung quanh thấp thế nào.[9]
Một links nằm trong hóa trị, còn được gọi là links phân tử, tương quan cho tới việc share những electron thân thuộc nhị vẹn toàn tử. Về cơ phiên bản, loại links này xẩy ra Một trong những yếu tắc sát nhau bên trên bảng tuần trả những yếu tắc, song nó được để ý thân thuộc một trong những sắt kẽm kim loại và phi kim. Vấn đề này là vì hình thức của loại trái khoán này. Các yếu tắc ở sát nhau bên trên bảng tuần trả với Xu thế có tính âm năng lượng điện tương tự động nhau, Tức là bọn chúng với ái lực tương tự động với những năng lượng điện tử. Do cả nhị thành phần đều không tồn tại ái lực mạnh rộng lớn nhằm tặng hoặc chiếm được electron, nó khiến cho những thành phần share electron nhằm cả nhị thành phần với octet ổn định lăm le rộng lớn.
Liên kết ion xẩy ra khi những electron hóa trị được gửi trọn vẹn Một trong những yếu tắc. Đối lập với links nằm trong hóa trị, links chất hóa học này tạo nên nhị ion tích năng lượng điện ngược vệt. Các sắt kẽm kim loại vô links ion thông thường rơi rụng những electron hóa trị của bọn chúng, phát triển thành một cation tích năng lượng điện dương. Phi kim tiếp tục chiếm được những electron kể từ sắt kẽm kim loại, thực hiện cho tới phi kim phát triển thành một anion tích năng lượng điện âm. Như đang được phác hoạ thảo, links ion xẩy ra thân thuộc một người cho tới năng lượng điện tử, thông thường là sắt kẽm kim loại và hóa học nhận năng lượng điện tử, với Xu thế là 1 phi kim.[10]
Liên kết hydro xẩy ra khi một vẹn toàn tử hydro links với cùng 1 vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện tạo nên trở nên một liên kết tĩnh năng lượng điện với cùng 1 vẹn toàn tử có tính âm năng lượng điện không giống trải qua những lưỡng vô cùng hoặc năng lượng điện tương tác.[11][12][13][14]
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Một phù hợp hóa học rất có thể được quy đổi trở nên một bộ phận chất hóa học không giống nhau bằng phương pháp tương tác với cùng 1 phù hợp hóa chất loại nhị trải qua một phản xạ chất hóa học. Trong quy trình này, links Một trong những vẹn toàn tử bị đánh tan vô cả nhị phù hợp hóa học tương tác, và tiếp sau đó links được cải tổ nhằm những links vừa được tạo nên Một trong những vẹn toàn tử. Theo sơ vật dụng, phản xạ này rất có thể được tế bào miêu tả là AB + CD → AD + CB, vô cơ A, B, C và D là từng vẹn toàn tử duy nhất; và AB, AD, CD và CB là từng phù hợp hóa học có một không hai.
Xem thêm: Cỏ ba lá đỏ có tác dụng gì?
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Đơn chất
- Hợp hóa học vô cơ
- Hợp hóa học hữu cơ
- Nguyên tử
- Phân tử
- Hóa học
- Hóa sinh học
- Tính hóa học hóa học
- Công thức hóa học
- Bảng tuần hoàn
- Cacbon
- Oxi
- Hydro
- Acid
- base
- Muối
- Hỗn hợp
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Wang, Zhanyun; Walker, Glen W.; Muir, Derek C. G.; Nagatani-Yoshida, Kakuko (ngày 22 mon một năm 2020). “Toward a Global Understanding of Chemical Pollution: A First Comprehensive Analysis of National and Regional Chemical Inventories”. Environmental Science & Technology. 54 (5): 2575–2584. doi:10.1021/acs.est.9b06379. PMID 31968937.
- ^ , ISBN 978-0-03-072373-5
- ^ , ISBN 9781442559462
- ^ , ISBN 978-0-13-140283-6
- ^ , ISBN 978-0-13-251210-7
- ^ “Chemical compound”. ScienceDaily (bằng giờ đồng hồ Anh). Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon 9 năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ Manchester, F. D.; San-Martin, A.; Pitre, J. M. (1994). “The H-Pd (hydrogen-palladium) System”. Journal of Phase Equilibria. 15: 62–83. doi:10.1007/BF02667685. Phase diagram for Palladium-Hydrogen System
- ^ a b Atkins, Peter; Jones, Loretta (2004). Chemical Principles: The Quest for Insight. W.H. Freeman. ISBN 978-0-7167-5701-6.
- ^ “London Dispersion Forces”. www.chem.purdue.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon một năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ “Ionic and Covalent Bonds”. Chemistry LibreTexts (bằng giờ đồng hồ Anh). ngày 2 mon 10 năm trước đó. Bản gốc tàng trữ ngày 13 mon 9 năm 2017. Truy cập ngày 13 mon 9 năm 2017.
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrogen bond". Toàn văn phiên bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.
- ^ “Hydrogen Bonds”. chemistry.elmhurst.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 19 mon 11 năm 2016. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
- ^ “Hydrogen Bonding”. www.chem.purdue.edu. Bản gốc tàng trữ ngày 8 mon 8 năm 2011. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
- ^ “intermolecular bonding – hydrogen bonds”. www.chemguide.co.uk. Bản gốc tàng trữ ngày 19 mon 12 năm 2016. Truy cập ngày 28 mon 10 năm 2017.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
 |
Wikimedia Commons đạt thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Hợp chất. |
Bình luận