| Kali bisulfide | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Kali hydrosulfide |
| Tên khác | Kali bisulfide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 1310-61-8 |
| PubChem | 102109 |
| Số EINECS | 215-182-9 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | KHS[1] |
| Khối lượng mol | 72,171 g/mol |
| Bề ngoài | Chất rắn color trắng |
| Khối lượng riêng | 1,68–1,70 g/cm3 |
| Điểm giá buốt chảy | 455 °C (728 K; 851 °F) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan nhập nước | Tan tốt |
| Các nguy khốn hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Chất rắn dễ dàng cháy, Lúc cháy bay đi ra khí H2S |
| NFPA 704 |
2
3
|
| Các ăn ý hóa học liên quan | |
| Anion khác | Kali hydroxide |
| Cation khác | Natri hydrosulfide |
| Hợp hóa học liên quan | kali sulfide |
Trừ Lúc đem chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư nhập tình trạng chi phí chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Xem thêm: Liên tục sai phạm, Phòng khám đa khoa Văn Kiệt bị tước giấy phép hoạt động Tham khảo hộp thông tin | |
Kali hydrosulfide là 1 ăn ý hóa học vô sinh với công thức chất hóa học KHS. Muối sulfide ko color này chứa chấp cation K+ và anion bisulfide [SH]−.Nó là thành phầm nửa dung hòa của hydro sulfide với kali hydroxide. Dung dịch nước của kali sulfide chứa chấp láo ăn ý bao gồm kali hydrosulfide và kali hydroxide.
Cấu trúc phân tử[sửa | sửa mã nguồn]
Cấu trúc phân tử của kali hydrosulfide tương tự động như cấu hình phân tử của kali chloride. Cấu trúc của kali hydrosulfide tuy vậy phức tạp rộng lớn vì thế sự đối xứng ko theo như hình cầu của anion SH−, tuy nhiên cấu hình này nhanh gọn lẹ bị phân bỏ ở nhiệt độ phỏng cao.[2]
Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]
Trong những hỗn hợp nước kali hydrosulfide bị thủy phân mạnh, tạo nên trở nên kali hydroxide và khí hydro sulfide:
Trong nước và etanol kali hydrosulfide ngậm 50% nước tạo nên trở nên tinh ranh thể KHS•0,5H2O.
Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]
Chất này được pha chế trải qua phản xạ thân thiết hỗn hợp KOH với H2S.[3] Kali hydrosulfide được tổ hợp theo đòi phản xạ thân thiết hỗn hợp kali sulfide với hydro sulfide dư:
Với lượng lưu hoàng dư phản xạ tạo nên trở nên dikali pentasulfide.
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Hợp hóa học này được dùng nhập tổ hợp một vài ăn ý hóa học cơ học chứa chấp lưu hoàng,[4] rõ ràng là nhằm phát hành những thiol.[5]
Xem thêm: Điểm danh các loại củ có thể giúp bạn trẻ mãi không già
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Lide, David R. chỉnh sửa (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: CRC Press. tr. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Haarmann, F; Jacobs, H.; Roessler, E.; Senker, J. (2002). “Dynamics of Anions and Cations in Hydrogensulfides of Alkali Metals (NaHS, KHS, RbHS): A Proton Nuclear Magnetic Resonance Study”. Journal of Chemical Physics. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.
- ^ Kurzer, F. Lawson, A. "Thiobenzoylthioglycolic Acid" Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.1046 (1973). [1]
- ^ Dittmer, D. C. "Potassium Hydrogen Sulfide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Thành Phố New York. doi:10.1002/047084289.
- ^ Joachim Buddrus, Bernd Schmidt: Grundlagen der Organischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015, ISBN 978-3-11-033105-9, S. 352 (Kali bisulfide bên trên Google Books).
Sách tham lam khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Bình luận