naoh co2 dư

Phản ứng NaOH + CO₂ (tỉ lệ 1 : 1) rời khỏi NaHCO₃ nằm trong loại phản xạ hóa ăn ý đã và đang được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích tập dượt với tương quan về NaOH với câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: naoh co2 dư

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CO₂ thuộc tính với NaOH

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ thuộc tính với NaOH

- Dẫn khí CO₂ kể từ từ cho tới dư nhập ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

3. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ thuộc tính với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Bước 2: Viết phương trình ion rất đầy đủ vì như thế cách: fake những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

CO₂ + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + HCO₃^-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion rất đầy đủ bằng phương pháp lược loại bỏ những ion như là nhau ở cả nhì vế:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

4. Xác quyết định thành phầm của phản xạ CO₂ thuộc tính với NaOH

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối bột NaHCO₃ Lúc T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\le 1$.

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối bột Na₂CO₃ Lúc T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\ge 2$.

- CO₂ phản xạ với NaOH thu được cả muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃ Lúc 1< T =$\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$< 2.

5. Mở rộng lớn kỹ năng về CO₂

5.1. Cấu tạo nên phân tử

Quảng cáo

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ với kết cấu trực tiếp, ko phân vô cùng.

5.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko màu sắc, nặng trĩu cuống quýt 1,5 lượt không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ Lúc bị thực hiện rét mướt đột ngột fake quý phái tình trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét chảy tuy nhiên hưng phấn nên được dùng làm thực hiện môi trường thiên nhiên rét mướt và thô, vô cùng tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô nên treo gang tay kháng rét mướt nhằm tách bị rộp rét mướt Lúc xúc tiếp với đá thô.

5.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko giữ lại sự cháy của đa số hóa học.

- CO₂ là oxit axit, Lúc tan nội địa tạo nên trở nên axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

- Bên cạnh đó, CO₂ còn thuộc tính với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Quảng cáo

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.4. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha trộn bằng phương pháp mang lại hỗn hợp HCl thuộc tính với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen nhóm cháy trọn vẹn than thở nhằm hỗ trợ tích điện cho những quy trình phát hành không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Bên cạnh đó, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình fake hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucozơ.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng lạ để ý được là

A. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng lạ gì nhập xuyên suốt quy trình tiến hành.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng lạ, tiếp sau đó với kết tủa xuất hiện nay.

D. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Quảng cáo

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư nhập hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện nay kết tủa Trắng tăng dần dần cho tới cực lớn, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 2: “Nước đá khô” ko rét chảy tuy nhiên dễ dàng hưng phấn nên được dùng làm tạo nên môi trường thiên nhiên rét mướt và thô, vô cùng tiện mang lại việc bảo vệ đồ ăn. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.

B. CO₂ rắn.

C. CO rắn.

D. H₂O rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nước đá thô là CO₂ rắn.

Câu 3:Cho khí CO₂ nhập lượng dư hỗn hợp này tại đây sẽ tạo nên kết tủa?

A.MgCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ca(HCO₃)₂.

D.NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

A và C ko phản xạ → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 4: Chất khí này tại đây, được dẫn đến kể từ bình trị cháy và dùng làm phát hành dung dịch hạn chế nhức dạ dày?

A. CO₂.

B. N₂.

C. CO.

D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được dẫn đến kể từ bình trị cháy là CO₂.

Thuốc hạn chế nhức bao tử là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 5:Cho sản phẩm những hóa học sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số hóa học nhập sản phẩm thuộc tính với hỗn hợp NaOH loãng ở sức nóng chừng thông thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hóa học thỏa mãn nhu cầu là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản xạ với dung NaOH đặc rét hoặc NaOH rét chảy.

Câu 6:Hình vẽ tại đây tế bào miêu tả thử nghiệm pha trộn và thu khí Y kể từ lếu láo ăn ý rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

Xem thêm: ba là kim loại hay phi kim

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn ăn ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ Lúc trải qua chai nước brom đã trở nên hội tụ lại, còn khí Y bay rời khỏi là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 7:Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) nhập 200ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,05}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,25}<2\end{array}$

→ Tạo lếu láo ăn ý 2 muối bột.

$\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,04.2}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,03}mol$

$\begin{array}{c}\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,03}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,03.197}=\mathrm{5,91}gam\end{array}$

Câu 8: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO₂ nhập 2 lít hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và hỗn hợp Y. Khi bại liệt lượng hỗn hợp Y đối với lượng hỗn hợp Ca(OH)₂ thuở đầu tiếp tục là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. hạn chế 3,04g.

D. hạn chế 7,04g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,16}mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,6}<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ mất muối bột Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$\to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.2}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,04}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,04.100}=4gam$

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,16.44}=\mathrm{7,04}gam>m_{\downarrow }$

→ Dung dịch sau phản xạ tăng 3,04 gam.

Câu 9: Hấp thụ trọn vẹn 1,568 lít CO₂ (đktc) nhập 500 ml hỗn hợp NaOH 0,16M nhận được hỗn hợp X. Thêm 250 ml hỗn hợp Y bao gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM nhập hỗn hợp X nhận được 3,94g kết tủa và hỗn hợp Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,07}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,08}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}amol\\ n_{BaC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

$\to \sum n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a\left(mol\right)$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa chấp $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,08}mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,08}mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,07}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,05}mol$

$\begin{array}{c}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to \mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a=\mathrm{0,09}\\ \to a=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Câu 10: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục nhập hỗn hợp chứa chấp 100 ml hỗn hợp chứa chấp lếu láo ăn ý Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M nhận được a gam kết tủa và hỗn hợp X. Đun rét kĩ hỗn hợp X nhận được thêm thắt b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. trăng tròn gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Theo bài xích → hỗn hợp X bao gồm những ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$\left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\text{mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,1.}\left(2.2+\mathrm{1,5}\right)=\mathrm{0,55}\text{mol}\end{array}\right)$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{0,15}\text{mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,25}\text{mol}\end{array}\right)$→ hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,15}mol\\ HC{O}_3^{-}:\mathrm{0,25}mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn năng lượng điện →$n_{C{a}^{2+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{100.0,15}=15g\\ b=\mathrm{100.0,05}=5g\end{array}\right)\Rightarrow a+b=20$

Câu 11: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ nhập hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc hạn chế từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. hạn chế 6,8g.

D. hạn chế 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,2}<2$

→ Sau phản xạ nhận được nhì muối bột CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$\to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.2}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,2}mol$

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.44}=\mathrm{13,2}gam\\ m_{\downarrow }=\mathrm{0,2.100}=20gam>m_{C{O}_2}\end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ hạn chế 6,8 gam.

Câu 12: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) nhận được hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X thì nhận được lượng hóa học rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\frac{\mathrm{164.1,22.20}\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn bao gồm NaOH dư và muối bột Na₂CO₃.

Bảo toàn yếu tắc C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

Bảo toàn yếu tắc Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 13:Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) nhập hỗn hợp chứa chấp 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết thúc đẩy phản xạ nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol;n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,06}mol;n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,17}mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,02}mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.197}=\mathrm{3,94}gam\end{array}$

Câu 14:Cho 10 gam CaCO₃ nhập hỗn hợp HCl dư, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn yếu tắc C tao có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$lít

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng học hành giá cực rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

Xem thêm: dung dịch naoh không tác dụng với muối nào sau đây