| Natri oxide | |
|---|---|
 Natri oxide | |
 Natri oxide | |
| Danh pháp IUPAC | Natri oxide |
| Tên khác | Đinatri oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 1313-59-3 |
| PubChem | 73971 |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Na2O |
| Khối lượng mol | 61.9789 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu sắc trắng |
| Khối lượng riêng | 2.27 g/cm³ |
| Điểm rét chảy | 1132°C |
| Điểm sôi | 1950 °C (phân huỷ) |
| Độ hòa tan vô nước | phản ứng mạnh mẽ tạo nên NaOH |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh ma thể | Antiflorit (lập phương tâm mặt), cF12 |
| Nhóm ko gian | Fm3m, số 225 |
| Tọa độ | tứ diện (Na+); lập phương (O2–) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình trở thành ΔfH | −414.2 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu xài chuẩn chỉnh S | 75.1 J mol−1 K−1 |
| Các nguy nan hiểm | |
| MSDS | ICSC 1653 |
| Chỉ mục EU | không đem vô danh sách |
| Nguy hiểm chính | ăn hao, phản xạ mạnh mẽ với nước |
| Điểm bắt lửa | không cháy |
| Các thích hợp hóa học liên quan | |
| Anion khác | Natri sulfide Natri selenide Natri teluride |
| Cation khác | Lithi oxide Kali oxide Rubidi oxide Caesi oxide |
| Natri oxide liên quan | Natri peroxide Natri superoxide |
| Hợp hóa học liên quan | Natri hydroxide |
Trừ Lúc đem chú giải không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô hiện trạng tiêu xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin | |
Xem thêm: Điều gì sẽ xảy ra nếu bạn uống nước đậu đen rang hàng ngày?
Natri oxide là thích hợp hóa học hoá học tập đem công thức Na2O. Nó được sử dụng vô gốm và thủy tinh ma, cho dù ko cần ở dạng thô. Chất này tính năng với nước tạo nên sodium hydroxide:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
Các oxide sắt kẽm kim loại kiềm M2O (M = Li, Na, K, Rb) đều kết tinh ma bên dưới dạng cấu hình antiflorit. Trong cấu hình này địa điểm của những anion và cation được lưu giữ tương đương với địa điểm của CaF2, vô bại ion natri link dạng tứ diện với 4 ion oxide và ion oxide link dạng lập phương với 8 ion natri.[1][2]
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Natri oxide được tạo nên vì thế phản xạ của natri với natri hydroxide, natri peroxide hoặc natri nitrit:[3]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na2O + H2
- Na2O2 + 2 Na → 2 Na2O
- 2 NaNO2 + 6 Na → 4 Na2O + N2
Hầu không còn những phản xạ bên trên nhờ vào phản xạ khử của natri với hóa học gì bại, liệu nó liệu có phải là hydroxide, peroxide hoặc nitrite ko.
Đốt natri vô bầu không khí cũng tạo nên Na2O và khoảng chừng 20% natri peroxide Na2O2.
- 6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Làm thủy tinh[sửa | sửa mã nguồn]
Natri oxide là 1 trong những bộ phận đáng chú ý của thủy tinh ma và những dù kính tuy vậy nó được thêm nữa bên dưới dạng "soda" (natri carbonat). Natri oxide ko tồn bên trên rõ rệt vô thủy tinh ma, vì thế thủy tinh ma là những polyme link đan xéo nhau phức tạp. Điển hình, thủy tinh ma được tạo ra rời khỏi chứa chấp khoảng chừng 15% natri oxide, 70% silica và 9% vôi (CaOH). "Soda" natri carbonat hoạt động và sinh hoạt như 1 luồng nhằm thực hiện hạ nhiệt phỏng silica rét chảy. Thủy tinh ma soda đem nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp rất là nhiều đối với thủy tinh ma tinh khiết, và có tính đàn hồi cao hơn nữa. Những sự thay cho thay đổi bên trên xẩy ra vì thế silica và soda phản xạ cùng nhau tạo nên trở thành natri silicat đem công thức tổng quát lác Na2[SiO2]x[SiO3].
Xem thêm: Vi khuẩn Salmonella có trong thị heo xíu của bánh mì Phượng nguy hiểm thế nào?
- Na2CO3 → Na2O + CO2
- Na2O + SiO2 → Na2SiO3
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934), “Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums”, Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem., 40: 588–93Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Sodium oxide information at Webelements.
- External MSDS Data Sheet Lưu trữ 2007-10-11 bên trên Wayback Machine.
Bình luận