| Nhôm chloride | |
|---|---|
 Mẫu nhôm chloride tinh ma khiết và ko tinh ma khiết | |
 Cấu trúc đime của nhôm chloride | |
| Danh pháp IUPAC | aluminium chloride |
| Tên khác | Nhôm trichloride Nhôm(III) chloride Aluminum chloride Aluminum trichloride Aluminum(III) chloride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 7446-70-0 |
| PubChem | 24012 |
| ChEBI | 30114 |
| Số RTECS | BD0530000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh ảnh 2 |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Tham chiếu Gmelin | 1876 |
| UNII | LIF1N9568Y |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | AlCl3 |
| Khối lượng mol | 133,3391 g/mol (khan) 241,43078 g/mol (6 nước)[1] |
| Bề ngoài | tinh thể White hoặc vàng nhạt hút ẩm |
| Khối lượng riêng | 2,48 g/cm³ (khan) 2,398 g/cm³ (6 nước)[1] |
| Điểm rét chảy | 192,6 °C (465,8 K; 378,7 °F) (khan)[1] 100 °C (212 °F; 373 K) (6 nước, phân hủy)[1] |
| Điểm sôi | 180 °C (453 K; 356 °F) (thăng hoa)[1] |
| Độ hòa tan vô nước | 439 g/L (0 ℃) 449 g/L (10 ℃) 458 g/L (20 ℃) 466 g/L (30 ℃) 473 g/L (40 ℃) 481 g/l (60 ℃) 486 g/L (80 ℃) 490 g/L (100 ℃) |
| Độ hòa tan | tan vô hỗn hợp axit clohydric, etanol, cloroform, cacbon tetrachloride ít tan vô benzen tạo phức với amonia |
| Áp suất hơi | 133,3 Pa (99 ℃) 13,3 kPa (151 ℃)[2] |
| Độ nhớt | 0,35 cP (197 ℃) 0,26 cP (237 ℃)[2] |
| Các nguy nan hiểm | |
| Nguy hiểm chính | độc |
| Các phù hợp hóa học liên quan | |
| Anion khác | Nhôm fluoride Nhôm bromide Nhôm iodide |
| Cation khác | Bo trichloride Gali(III) chloride Inđi(III) chloride Tali(III) chloride |
Trừ Khi với chú thích không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô tình trạng chi tiêu chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Xem thêm: TP.HCM ghi nhận ca mắc đậu mùa khỉ thứ 5
Tham khảo hộp thông tin | |
Nhôm chloride (công thức chất hóa học AlCl3) là 1 phù hợp hóa học vô sinh của nhì yếu tắc nhôm và clo. Hợp hóa học này còn có white color, tuy nhiên những khuôn hóa học thông thường bị nhiễm hóa học sắt(III) chloride, thực hiện cho tới nó thông thường được thấy gold color. Hợp hóa học này cũng là 1 hóa học rắn với điểm sôi và sức nóng chừng sôi thấp. Nhôm chloride hầu hết được phát triển và hấp phụ vô nghành nghề dịch vụ phát triển sắt kẽm kim loại nhôm (Al), tuy nhiên một lượng rộng lớn cũng khá được dùng trong những nghành nghề dịch vụ không giống của ngành công nghiệp chất hóa học. Hợp hóa học này thông thường được nhắc như 1 là 1 phù hợp hóa học vô group axit Lewis. Nó là 1 ví dụ về phù hợp hóa học vô sinh "đứt gãy" [cracking] ở sức nóng chừng nhẹ nhõm, rất có thể hòn đảo ngược một cơ hội đơn giản dễ dàng, kể từ polyme trở nên monome.
Phản ứng[sửa | sửa mã nguồn]
Nhôm chloride khan là 1 phù hợp hóa học nằm trong group axit Lewis mạnh, với tài năng đưa đến những thành phầm cùng theo với gốc axit Lewis với những base Lewis yếu ớt như benzophenone và mesitylene.[3] Chất được tạo nên trở nên là tetracloroaluminat AlCl4−, nằm trong với việc hiện hữu của ion chloride.
Nhôm chloride phản xạ với calci và magie hydride vô tetrahydrofuran tạo nên trở nên tetrahydroaluminat.
An toàn[sửa | sửa mã nguồn]
Nhôm chloride là 1 độc hại tác động thần kinh trung ương.[4][5][6][7] AlCl3 khan phản xạ mạnh với những base, nên là rất cần được với những giải pháp phòng tránh tương thích. Nó rất có thể thực hiện kích thích đôi mắt, domain authority, và đường hô hấp nếu như hít hoặc xúc tiếp.[8]
Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]
AlCl3 còn tạo nên một vài phù hợp hóa học với NH3, như AlCl3·⅙NH3 là hóa học rắn White hoặc AlCl3·6NH3 là bột White.[9]
Xem thêm: Những người không nên ăn đỗ xanh
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a b c d e Haynes, William M. chỉnh sửa (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bạn dạng 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.45. ISBN 1439855110.
- ^ a b Aluminum chloride Lưu trữ 2014-05-05 bên trên Wayback Machine. Chemister.ru (2007-03-19). Truy cập 2017-03-17.
- ^ Olah, G. A. (ed.) (1963) Friedel-Crafts and Related Reactions, Vol. 1, Interscience, Thành Phố New York City.
- ^ He BP, Strong MJ (tháng một năm 2000). “A morphological analysis of the motor neuron degeneration and microglial reaction in acute and chronic in vivo aluminum chloride neurotoxicity”. J. Chem. Neuroanat. 17 (4): 207–15. doi:10.1016/S0891-0618(99)00038-1. PMID 10697247.
- ^ Zubenko GS, Hanin I (tháng 10 năm 1989). “Cholinergic and noradrenergic toxicity of intraventricular aluminum chloride in the rat hippocampus”. Brain Res. 498 (2): 381–4. doi:10.1016/0006-8993(89)91121-9. PMID 2790490.
- ^ Peng JH, Xu ZC, Xu ZX, và người cùng cơ quan (tháng 8 năm 1992). “Aluminum-induced acute cholinergic neurotoxicity in rat”. Mol. Chem. Neuropathol. 17 (1): 79–89. doi:10.1007/BF03159983. PMID 1388451.
- ^ Banks, W.A.; Kastin, A.J. (1989). “Aluminum-induced neurotoxicity: alterations in membrane function at the blood–brain barrier”. Neurosci Biobehav Rev. 13 (1): 47–53. doi:10.1016/S0149-7634(89)80051-X. PMID 2671833.
- ^ Aluminum Chloride. solvaychemicals.us
- ^ A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry, tập luyện 5 (1922), trang 319. Truy cập 9 tháng tư năm 2021.
Bình luận