znso4 màu gì

By Admin 19/09/2023 0

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: znso4 màu gì

Kẽm sulfat
Danh pháp IUPACZinc sulfate
Tên khácWhite vitriol
Goslarit
Nhận dạng
Số CAS7733-02-0
PubChem24424
Số EINECS231-793-3
ChEBI35176
ChEMBL1200929
Số RTECSZH5260000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES

đầy đủ

  • [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O

InChI

đầy đủ

  • 1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2
ChemSpider22833
UNII0J6Z13X3WO
Thuộc tính
Công thức phân tửZnSO4
Khối lượng mol161,4536 g/mol (khan)
179,46888 g/mol (1 nước)
269,54528 g/mol (6 nước)
287,56056 g/mol (7 nước)
Bề ngoàibột hoặc tinh ma thể trắng
Mùikhông mùi
Khối lượng riêng3,54 g/cm³ (khan)
2,072 g/cm³ (6 nước)
Điểm rét chảy 680 °C (953 K; 1.256 °F) phân bỏ (khan)
100 °C (212 °F; 373 K) (7 nước)
70 °C (158 °F; 343 K), phân bỏ (6 nước)
Điểm sôi 740 °C (1.010 K; 1.360 °F) (khan)
280 °C (536 °F; 553 K) (7 nước)
Độ hòa tan vô nước57,7 g/100 mL, khan (20 ℃) (trong hỗn hợp sở hữu pH < 5)[1]
Độ hòa tanalcohols, amonia
MagSus-45,0·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)1,658 (khan), 1,4357 (7 nước)
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình trở thành ΔfHo298		-983 kJ·mol-1[2]
Entropy mol chi phí chuẩn chỉnh So298120 J·mol-1·K-1[2]
Dược lý học
Các nguy hiểm hiểm
Phân loại của EUCó hãi (Xn)
Nguy hiểm mang lại môi trường thiên nhiên (N)
Chỉ dẫn RR22, R41, R50/53
Chỉ dẫn SS2, S22, S26, S39, Bản mẫu:S46, S60, S61
Điểm bắt lửakhông bắt lửa
Các hợp ý hóa học liên quan
Cation khácCadmi(II) sunfat
Mangan(II) sunfat
Hợp hóa học liên quanĐồng(II) sunfat

Trừ khi sở hữu chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng chi phí chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Không kiểm chứng (cái gì ☑Không ?)

Tham khảo hộp thông tin

Xem thêm: Tác dụng chữa bệnh của cây ngải cứu

Kẽm sunfat là một trong hợp ý hóa học vô sinh sở hữu công thức ZnSO4 và là hóa học bổ sung cập nhật vô cơ chế ăn uống hàng ngày. Là một hóa học bổ sung cập nhật nó được dùng nhằm chữa trị triệu chứng thiếu thốn kẽm và phòng tránh những triệu triệu chứng ở những người dân sở hữu nguy cơ tiềm ẩn cao.[3] Tác dụng phụ hoàn toàn có thể bao hàm sôi bụng bên dưới, ói mửa, hiện tượng đau đầu, và mệt rũ rời.[4]

Nó sở hữu 3 muối hạt ngậm nước. Nó được nghe biết như thể "vitriol trắng". Tất cả những dạng muối hạt ngậm nước không giống nhau đều là hóa học rắn ko màu sắc. Dạng muối hạt ngậm 7 phân tử nước là dạng thông thường gặp gỡ nhất.[5]

Hợp hóa học khác[sửa | sửa mã nguồn]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với NH3, như ZnSO4·2NH3·H2O, ZnSO4·4NH3·2H2O và ZnSO4·4NH3·4H2O đều là tinh ma thể vô suốt[6] hoặc ZnSO4·5NH3 là hóa học rắn white color.[7]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với N2H4, như ZnSO4·2N2H4 là hóa học rắn white color.[8]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với CO(NH2)2, như ZnSO4·CO(NH2)2·7H2O là tinh ma thể hình kim vô trong cả.[9]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với CON3H5, như ZnSO4·2CON3H5 là tinh ma thể white color, tan không nhiều nội địa và axit sunfuric.[10]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với CS(NH2)2, như ZnSO4·2CS(NH2)2 hoặc ZnSO4·3CS(NH2)2 đều là tinh ma thể ko màu sắc.[11][12]

ZnSO4 còn tạo nên một trong những hợp ý hóa học với CSN3H5, như ZnSO4·2CSN3H5 là tinh ma thể white color.[13]

Xem thêm: Ăn khoai lang như thế nào cho tốt?

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ Lide, David R. chỉnh sửa (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bạn dạng 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
  3. ^ British national formulary: BNF 69 (ấn bạn dạng 69). British Medical Association. năm ngoái. tr. 700. ISBN 9780857111562.
  4. ^ WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. tr. 351. ISBN 9789241547659. Truy cập ngày 8 mon một năm 2017.
  5. ^ Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a28 537
  6. ^ Beryllium and Its Congeners (Joshua Craven Gregory, May Sybil (Leslie) Burr; Griffin, 1926 - 342 trang), trang 133. Truy cập 4 tháng bốn năm 2021.
  7. ^ British Abstracts: Pure chemistry and physiology (1931), trang 698 – [1]. Truy cập 19 mon 6 năm 2020.
  8. ^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang 188. Truy cập 4 tháng bốn năm 2021.
  9. ^ Some New Compounds of Urea with Acids and Salts (Jack Percival Montgomery; Chemical Publishing Company, 1903 - 27 trang), trang 21. Truy cập 4 tháng bốn năm 2021.
  10. ^ Smith – "Co-ordination compounds of semicarbazide, phenylsemicarbazide, m-tolylsemicarbazide, and aminoguanidine" vô Journal of the Chemical Society, Phần 2 (Chemical Society (Great Britain); The Society, 1937), trang 1356. Truy cập 12 mon 3 năm 2021.
  11. ^ Sethu Gunasekaran, Padmapriya Venkatesan – Growth and characterization of pure and doped BTZS single crystals. IOSR Journal of Applied Physics, 1 (1): 1–7 (tháng một năm 2012). doi:10.9790/4861-0110107.
  12. ^ R. Muraleedharan, J. Ramajothi, M. Ahamed – Crystal Growth, Morphology, Spectral and Optical Studies of Tris (thiourea) Zinc Sulphate - Nonlinear Optical Material. Indian Journal of Science and Technology, năm ngoái (8): 165–170. doi:10.17485/IJST/2015/V8IS7/64260.
  13. ^ Sine Larsen, Finn S. Nielsen, Martin Nilsson, Jorma Korvenranta, Eberhard Hoyer – The Crystal and Molecular Structure of Sulfato-bis(thiosemicarbazide)zinc(II). Acta Chemica Scandinavica 39a: 441–445 (tháng một năm 1985). doi:10.3891/acta.chem.scand.39a-0441.